Question

某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．

请计算：
（1）固体样品中氧化铁的质量是　 　克．
（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

Answer 1

（1）8       （2）22.9%

解析试题分析：（1）设氧化铁的质量为x，则
3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂ 固体减重
160     　112        160﹣112=48
x                  （13.6g﹣11.2 g）
=
解得x=8g
（2）设生成的FeCl₂和H₂质量分别为x、y，则
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56       127   2
11.2g     x    y
==
解得x=25.4g；y=0.4g
×100%=22.9%．
答：（1）8；（2）所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
点评：本题考查关于化学反应式的计算，需要同学们能够准确的书写化学反应式，理清物质间的关系，才可做出准确的计算．