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8.(1)乳酸的化学式为C3H6O3,试求:
①C3H6O3中氢、氧元素的最简质量比为3:24;
②C3H6O3中碳元素的质量分数为40%.
(2)现取10g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,完全溶于水,滴加足量氯化钙溶液,产生5g沉淀.求该固体混合物中碳酸氢钠的质量分数(碳酸氢钙溶于水).

分析 (1)根据化学式的意义分析计算;
(2)根据碳酸钠与氯化钙的反应和生成的沉淀的质量,求出碳酸钠的质量再求出碳酸氢钠及其质量分数.

解答 解:(1)①C3H6O3中氢、氧元素的最简质量比为(1×6):(16×3)=3:24;
②C3H6O3中碳元素的质量分数为:$\frac{12×3}{12×3+1×6+16×3}$=40%.
(2)设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106          100
x             5g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{5g}$    解得:x=5.3g
固体混合物中碳酸氢钠的质量分数为:$\frac{10g-5.3g}{10g}×100%$=47%
故答为:(1)①3:24;②40%;(2)该固体混合物中碳酸氢钠的质量分数47%.

点评 本题主要考查了根据化学式、化学方程式的计算,难度不大,理解化学式、化学方程式是计算的基础.

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18.科学研究需要进行实验,得到事实,并在此基础上进行必要的推理.因此,在学习科学过程中我们需要区分事实与推论.则关于表述:①在气体扩散实验中,抽去玻璃板后,红棕色的NO2气体进入到空气中;②在液体扩散实验中,红墨水滴人热水,热水很快变红;③扩散现象表明,一切物质的分子都在不停地做无规则运动;④温度越高,分子的无规则运动越剧烈,正确的是(  )
A.①②是事实,③④是推论B.①②④是事实,③是推论
C.①是事实,②③④是推论D.③④是事实,①②是推论

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19.如图是核电荷数为1~18的元素原子结构示意图等信息,请回答下列问题:

(1)从图中除了可以得到某元素原子的质子数(即核电荷数)、电子层数外,还可以得到的信息有最外层电子数(填一种即可).
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(4)高纯度硅广泛应用于信息技术和新材料领域.工业上通常在隔绝空气的条件下,用氢气高温还原四氯化硅的方法制取,则制取硅的化学方程式为2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

16.20℃时,将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两物质的溶解度曲线如图3.请结合图示判断,下列说法错误的是(  )
A.P点表示30℃时甲、乙两物质的溶解度相等
B.图3中N表示的是乙的溶解度曲线
C.图1中甲一定是饱和溶液,乙一定是不饱和溶液
D.图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数一定相等

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.化学是研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学.
(1)构成物质的微粒有分子、原子、离子等.现有①氖气②水③硅④氯化钠四种物质,其中由原子构成的物质有①③(填序号)
(2)在一氧化碳燃烧生成二氧化碳的反应前后,一定不发生改变的是①②④(填序号)
①原子数目      ②原子种类     ③分子数目    ④元素种类
(3)现有水、硫酸、氢氧化钠、碳酸氢钠四种化合物,属于盐类的是NaHCO3(写化学式),两两混合发生中和反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.

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13.建立一个适当的模型来反映和代替客观现象,可以简单明了地表事物.

(1)甲图是人体中元素质量分数模型,则A代表的一种元素是氧.
(2)小明模仿甲图构建了NH4NO3中各元素质量分数的模型(如乙图),则乙图中表示氮元素的是B.

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20.普通锌锰电池放电时发生的主要反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn(NH32Cl2+2MnOOH,该反应中锰元素的化合价由+4价变为(  )
A.+5B.+4C.+3D.+2

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17.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解曲线,回答下列问题:
(1)溶解度随温度升高而增大的物质有甲、丙;
(2)在t3℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是丙<乙<甲;
(3)a点的含义是t2℃时甲、乙的溶解度相等.

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18.下列属于物质物理性质的是(  )
A.颜色B.可燃性C.还原性D.氧化性

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