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    （3分）为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25 g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算：
    （1）参加反应的盐酸的质量。
    （2）石灰石样品中碳酸钙的含量。

    100g    80%

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    (7分)菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表：

    加入H2S04溶液的质量/g
    		    50
    		    100
    		    150
    		    200
    NaOH溶液增加的质量/g
    		    2.2
    		    4.4
    		    4.4
    		    4.4
       说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。．
    （1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为            。
    （2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程)

    （3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是            。
    （4）为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了l.71％的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。(在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标)

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （3分）在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸。其反应的化学方程式为： 2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2。若一段时间内得到了16g氧气，理论上消耗过氧化钠的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （3分）过氧化钠(Na2O2)是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。将一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）。请计算：
    （1）生成氧气的质量为_____g。
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量。
    （3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    氢气是最清洁的燃料，计算80 g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验，测定铜的质量分数。图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：

    仪器：铁架台（含铁圈、铁夹）、分液漏斗、平底烧瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、石棉网、洗气瓶等。
    药品：红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可用来吸收水和CO2）。
    （1）除上述仪器外，实验中还必须用到的仪器是                ；
    （2）实验操作前，首先进行                   检查。在C中加入样品粉末W g，D中装入药品后并称量为m1 g，连接好仪器。打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。对C进行加热。当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。冷却后，称量D的质量为m2 g。 实验进行的过程中，装置C中发生的主要化学反应类型                ；充分反应后装置C中剩余的固体成分是                   。
    （3）问题和讨论：
    实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置，该装置作用是                                  。
    （4）有学生提出直接用右图装置，在空气中直接加热进行实验。

    图中仪器“a”的名称为             。
    若取20g铜粉（含炭）样品进行实验，充分反应后，仪器a中剩余的固体质量为24g，计算求原来混合物中铜的物质的量以及铜的质量分数。
    （要求：根据化学方程式计算，并写出计算过程！）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    小强发现家里有一包纯碱（包装说明如右图），为了验证该纯碱的纯度，他把家里一小包纯碱样品带回学校进行实验：他准确称取5.5 g样品放入烧杯中，滴加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸25 g，称得反应后溶液的质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。请计算：
    （1）生成CO2的质量是       ；
    （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。
    (1)求Fe2O3中铁元素的质量分数。
    (2)根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石（主要成分为氧化铁，所含杂质为不参加反应的固体物质），充分反应后，称量剩余固体质量为7.6g，
    请回答下列问题：
    （1）氧化铁中铁元素的质量分数为                              ；
    （2）计算赤铁矿石中氧化铁的质量，写出一氧化碳还原氧化铁反应的化学方程式和必要的计算过程。

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