Question

某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质．现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试回答：
（1）A点产生气体的质量m=

 

．
（2）A点时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是

 

（写出化学式．）

Answer 1

分析：（1）产生气体的质量为反应前物质的总质量与反应后烧杯内物质质量之差．
（2）可根据求出的二氧化碳的质量，利用碳酸钠和盐酸反应的化学方程式求出生成的氯化钠的质量，反应后所得溶液中的溶质有原样品中的氯化钠和生成的氯化钠，进而求出溶质的质量分数．
（3）分析图可看出A点后再加入盐酸后没有发生新的反应．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，产生气体的质量为反应前物质的总质量与反应后烧杯内物质质量之差．则m=（6g+36.5g）-40.3g=2.2g．
故答案为：2.2g
（2）设样品中含纯碱质量为x，反应生成氯化钠质量为y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑           
106         117       44
 x            y        2.2g

106

x

=

117

y

=

44

2.2g

解之得：x=5.3g；y=5.85g 
反应后溶液中溶质氯化钠的质量为（6-5.3+5.85）=6.55g
所以氯化钠的质量分数=

6.55g

40.3g

×100%=16.3%
答：A点时溶液中溶质的质量分数为16.3%．
（3）由图可看出A点后再加入盐酸，已没有反应发生，所以B点时溶液中的溶质有前一阶段生成的氯化钠及A点后加入的盐酸．
故答案为：NaCl、HCl

点评：解答本题有个关键学生必须清楚，就是审题，第二问求所得溶液中的溶质的质量分数，溶质是什么？它有两个来源．