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下列实验方案,可行的是(  )
分析:A、依据氧化钙能够与水反应分析解答;
B、依据一氧化碳和二氧化碳的性质分析解答;
C、依据氧气和碳反应能够生成二氧化碳气体分析解答;
D、依据氯化钡和硫酸钠反应能够生成硫酸钡沉淀和氯化钠分析解答;
解答:解:A、因为CaO能与水反应生成氢氧化钙,而CaCO3不溶,故可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以去除碳酸钙,但得不到氧化钙,故不可行.
B、CO2能使澄清石灰水变浑浊,而CO不能,因此能用澄清石灰水检验CO气体中是否混入了CO2
C、氮气不能与灼热的碳反应,而氧气能与灼热的炭层反应生成二氧化碳,因此可除去氮气中的氧气,但氮气中又混入了二氧化碳杂质,故不可行.
D、用BaCl2溶液除NaOH溶液中混有的Na2SO4杂质,由于氯化钡和硫酸钠反应能够生成硫酸钡沉淀和氯化钠,所以引入了新的杂质粒子Cl-,不符合除杂原则.
故选B
点评:要想做好出杂质的题,必须熟悉物质的性质,应用物质间的反应把杂质转化成容易分离的物质.
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