Question

某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100 g加入到15.8 g水垢中，产生CO₂气体的情况如下图所示。计算：

（1）从图中可以看出15.8 g水垢与盐酸反应后生成CO₂最多是          。

（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）

（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）

Answer 1

(1)4.4g;(2)63.3%;(3)7.3% 

【解析】

试题分析：盐酸中溶质的质量由表中数据可以判断生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量、稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算水垢中碳酸钙的质量分数和所用稀分数．

（1）从图中可以看出15.8g水垢与盐酸反应后生成CO₂最多是4.4g．

（2）设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

 100   73             44

  x    y             4.4g

==，

x=10g，y=7.3g，

水垢中碳酸钙的质量分数是：×100%=63.3%，

答：水垢中碳酸钙的质量分数是63.3%．

（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是：×100%=7.3%，

答：所用稀盐酸中溶质质量分数是7.3%．