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13.下列实验现象描述正确的是(  )
A.少量面粉放入足量水中并充分搅拌,能形成均一、稳定的溶液
B.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体
C.铁丝在空气中燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体
D.在燃着的蜡烛火焰上方放置一玻璃片,有黑色固体生成

分析 A、根据面粉难溶于水,进行分析判断.
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断.
C、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断.
D、根据蜡烛燃烧进行分析判断.

解答 解:A、面粉难溶于水,少量面粉放入足量水中并充分搅拌,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项说法错误.
B、硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法错误.
C、铁丝在空气中只能烧至发红,不会产生火星,故选项说法错误.
D、蜡烛不充分燃烧会有炭黑生成,在燃着的蜡烛火焰上方放置一玻璃片,有黑色固体生成,故选项说法正确.
故选:D.

点评 本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象、溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)即可正确解答,在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.将适量的下列物质,分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应后,产生的气体全部逸出,所得溶液中的MgCl2的质量分数最小的是(  )
A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

4.元素有100种,但组成的物质(迄今为止发现和合成的物质)有2000万种.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.简要叙述工业上是如何制取氧气的?工业上制氧气采用的是分离液态空气法:在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发;由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

8.已知A、B、C、D是初中化学常见的物质.它们之间的相互转化关系如图所示,其中A是相同条件下密度最小的气体,B在常温下是一种无色液体,C可用于灭火.(部分反应物、生成物和反应条件未标出)请回答下列问题:
(1)写出A在空气中燃烧的符号表达式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O,主要现象产生淡蓝色的火焰,有水雾,放出大量的热.
(2)写出B→A的符号表达式:2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,目前实验室不用该反应制氧气的原因是水的导电性极弱,制取氧气太慢,耗费能量.
(3)若D是葡萄糖,B和C生成D和另一种物质的名称为氧气.
(4)若D是碳酸,D→B的文字表达式CO2+H2O═H2CO3  

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

18.下列物质的用途主要是由化学性质决定的是(  )
A.①②④B.①④C.①②③D.③④

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

5.如图中A~H均为初中化学常见物质,各物质之间有如图所示反应关系,其中“→”表示物质间的转
化关系,“-”表示物质间能够相互反应.请根据下图回答问题:
(1)气体B可用作肥料,B的化学式为CO2
(2)已知D与E属于不同类化合物.当D与E都不含金属元素时,E的化学式为H2O; 当D与E含有相同金属元素时,④中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
(3)步骤⑤中发生反应的化学方程式为CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
(4)固体A中一定含有C、Cu、O元素(用元素符号表示).

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

2.烟台是美丽的海滨城市,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.以下是我市对海水资源的部分利用.   
(1)海水中含量最高的盐是氯化钠,海水经蒸发结晶可获得粗盐.
(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质.除去含少量泥沙的粗盐,操作顺序是溶解、过滤;然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤;②溶解;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的Ba(OH)2溶液⑥蒸发结晶正确的操作顺序是②⑤④①③⑥.写出反应⑤中的化学方程式Ba(OH)2+MgSO4═Mg(OH)2↓+BaSO4↓,在③操作中加盐酸的作用是除去过量的Na2CO3溶液和混合物中的NaOH溶液.
(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁.提取镁的步骤如图1:
提取Mg的过程中,试剂A最好选用Ca(OH)2,试剂B选用稀盐酸.电解无水MgCl2的过程中电能能转化为化学能能.
(4)海水制碱.图2是海水制碱的简单流程图.
①步骤步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3,2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;
②在制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳.如果反过来二氧化的吸收率会降低,这是因为使溶液显碱性,有利于二氧化碳的吸收.
③氨碱法制取纯碱的优点之一是将产生的氨气循环利用,写出产生氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O+2NH3↑.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质,C的水溶液呈蓝色,D是一种红色固体,B→D的反应过程较为复杂,D→B的反应用于冶金工业,图中“-”表示相连物质可以发生反应,“→”表示一种物质生成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件省略).
(1)D的化学式Fe2O3(或Fe2O3•xH2O).
(2)C→E是化学方程式CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4,说明该反应能够发生的理由反应物碱和盐都可溶,生成物有沉淀.
(3)溶液中发生的一个置换反应方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑),其微观实质是铁原子和铜离子转变成亚铁离子和铜原子(或铁原子转变成亚铁离子,氢离子转变为氢原子,氢原子结合成氢分子).

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