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    为了减少酸雨的产生有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加石灰；④燃料脱硫；⑤开发新能源，其中有效的措施是

    [　　]

    A．①②③

    B．①④⑤

    C．①③④

    D．②③④

    答案：B
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    39、（1）SO2和NO2都能溶于雨水形成酸雨而破坏环境．为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源．其中有效的措施是
    ①④⑤
    （填序号）．
    （2）已知SO2能溶于水生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸的性质与碳酸相似，为了探究SO2能使紫色石蕊试液变红的原因，现用三朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，请完成填空．
    提出假设 实验方案和现象 实验结论
    假设水能使紫色石蕊变红 在一朵紫色小花上滴几滴蒸馏水，
    小花不变色    		 水不能使紫色石蕊变红
    假设SO2能使紫色石蕊变红 将一朵紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，小花不变色．
    假设成立

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    能源和环境是当今人类面临的两大问题．
    （1）近年来，我市不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气为燃料的汽车．
    ①天然气的主要成分是
     
    ，其中碳元素的化合价为
     
    ；
    ②有人认为，天然气作燃料可避免温室效应的发生．你的看法是
     
    （填“是”或“否”），理由是：
     
    ．
    （2）燃气安全是家庭生活的头等大事．为了防止燃气逸散，常在燃气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）．乙硫醇充分燃烧时产生二氧化碳、二氧化硫和水．请写出乙硫醇充分燃烧的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）SO2和NO2都能溶于雨水形成酸雨而破坏环境．酸雨可能对环境造成的危害有
     
    （举一例）；为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；   ②把工厂的烟囱建高；  ③燃料脱硫；  ④开发新能源．其中有效的措施是
     
    （填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知SO2能溶于水：SO2+H2O═H2SO3，H2SO3的酸性比醋酸的酸性强．
    （1）为了探究SO2能使紫色石蕊试液变红的原因，现提供用品：用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成3朵紫色的小花．
    提出假设 实验方案和现象 实验结论
    假设水能使紫色石蕊试液变红
    将紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，小花不变色
    假设成立
    （2）SO2和NO2都能溶于雨水形成酸雨而污染环境．为减少酸雨的产生，有下列措施：
    ①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；
    ③燃料脱硫；④开发新能源．
    其中有效的措施是（填序号）
    D
    D
    ．
    A．①②④B．①②③C．②③④D．①③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6．为了探究酸雨的危害，小明设计了实验，向一个空集气瓶和一个充满二氧化硫的集气瓶中各加入少量的水，分别测得其pH，得出水的pH为7，SO2加水所得溶液的pH为3．然后将表中所列物质分别放入上述两种液体中，观察现象
    所加物质 实验现象
    水 SO2加水
    a．加入果皮 无现象 叶子变黄
    b．加入大理石 无现象
    大理石逐渐溶解，有气泡产生
    大理石逐渐溶解，有气泡产生
    （1）请将表中空格填完
    （2）通过比较上述实验，说明酸雨对环境有哪些危害（举出一例即可）
    植物、建筑物
    植物、建筑物
    ，
    （3）据了解，某地区经常下酸雨，调查发现，该地区有一个硫酸厂，生产过程中产生二氧化硫，而且该工厂使用的燃料主要是煤，另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，为了减少该地区酸雨的产生，分析得知该工厂产生的二氧化硫可以用熟石灰的悬浊液来吸收，请写出反应的化学方程式
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
    ，你认为该地区还可以采取哪些措施减少酸雨的产生？写出一种方法
    减少煤的使用或使用脱硫煤
    减少煤的使用或使用脱硫煤
    ．
    （4）实验后，小明同学查阅了资料：得知酸雨的形成是排放的二氧化硫进入大气后，先与水蒸气反应生成亚硫酸（H2SO3），生成的亚硫酸再与空气中的氧气反应生成硫酸．写出亚硫酸与氧气反应的化学方程式
    2H2SO3+O2═2H2SO4
    2H2SO3+O2═2H2SO4
    ．

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