分析 (1)根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气.由于0.2g<0.21g,说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气,而且等质量的铁和所含杂质相比,杂质与盐酸反应产生的氢气多.
(2)在金属活动性顺序中,只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,钾、钙、钠除外.结合四种金属活动性强弱关系镁>锌>铁>氢>银,锌先和硝酸银反应,然后铁和硝酸银反应,锌和铁都不能和硝酸镁反应,向滤渣中加入稀盐酸,看到有气泡冒出,说明有排在氢前面的金属剩余,据此分析.
解答 解:(1)由于铜在金属活动顺序表中排在氢的后面,不能与酸反应产生氢气,故杂质不含有铜;
由于铁、铝的相对原子质量与化合价的比由小到大的顺序是:铝<铁.
因此等质量的铁、铝与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是:铝>铁.
设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
则$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{x}$,解得:x=0.2g<0.21g
说明等质量的含杂质的铁与盐酸反应时产生的氢气多,由于在给定金属中能够得到较多氢气的是铝,所以可以判定杂质为铝.
(2)四种金属活动性强弱关系镁>铝>铁>氢>银,铝先和硝酸银反应,然后铁和硝酸银反应,铝和铁都不能和硝酸镁反应,向滤渣中加入稀盐酸,看到有气泡冒出,说明有排在氢前面的金属剩余,则该金属一定含有铁,可能含有铝,此外滤渣中一定含有置换出的银;滤液中一定含有没参加反应的硝酸镁,有铝和硝酸银反应产生的硝酸铝,铁可能参加反应,硝酸银可能完全反应,因此可能含有硝酸亚铁、硝酸银;
故答案为:
Fe、Al,Mg(NO3)2.
点评 本题难度较大,主要考查了对金属活动性顺序的应用,活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中,活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来,然后再置换活动性较弱的金属,能够培养学生的分析能力和应用能力.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
产生等效的温室效应的气体分子数(以二氧化碳分子数为1个单位) | |||
二氧化碳 | 甲烷 | 氧化亚氮 | 氯氟烃 |
1 | 30 | 160 | 17000 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 属于有机化合物 | B. | 碳、氧质量比为15:2 | ||
C. | X=10 | D. | 氧元素的质量分数最低 |
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