Question

对于可逆反应2A（？）+B（g）2C（g）；如图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线．回答下列问题：
（1）物质A的状态是

 

（填“气体”、“液体”或“固体”）；
（2）图中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v_正＜v_逆的点是

 

；
（3）在a、b、c三种条件下达平衡时，v（a）、v（b）、v（c）按由大到小排序

 

（4）对于2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-198kJ/mol．在实际生产过程中，原料气中SO₂为7%（体积分数）、O₂为11%，常压下进行，控制温度在450℃左右．
请问原料气中SO₂与O₂的体积比不是2：1，而要7：11（大约2：3）的原因是

 

；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO₂的转化率

 

（填“会”或“不会”）．

Answer 1

分析：（1）根据图中信息可以知道，增大压强则C的含量增加，所以可以判断A为气体，可以据此解答该题；
（2）分析图中的各点可以知道a点处于曲线上方，所以可以判断此时C的浓度过大，所以应该向逆反应的方向移动，可以据此解答该题；
（3）根据图中信息可以知道b点C的浓度最大其次是a，浓度最小的为c，所以达到平衡后体积最大为b点，最小为c点，可以据此解答该题；
（4）增大二氧化硫在混合气体中的比率能够增加二氧化硫的转化率，而抽出气体后容积不变，则二氧化硫和氧气受到的分压强不变，平衡不移动，可以据此解答该题．

解答：解：（1）若增大平衡体系的压强，平衡移动的结果应使体系的压强减小，即平衡向气体体积减小方向移动，从图中信息可以知道，压强增大，C的含量增加，所以可以判断A为气体；
（2）分析图中的各点可以知道a点处于曲线上方，所以可以判断此时C的浓度过大，所以应该向逆反应的方向移动；
（3）根据图中信息可以知道b点C的浓度最大其次是a，浓度最小的为c，所以达到平衡后体积最大为b点，最小为c点，故v（b）＞v（a）＞v（c）；
（4）增大二氧化硫在混合气体中的比率能够增加二氧化硫的转化率，而抽出气体后容积不变，则二氧化硫和氧气受到的分压强不变，平衡不移动．
故答案为：（1）气体；
（2）a；   
（3）v（b）＞v（a）＞v（c）；
（4）为了增大SO₂的转化率；不会．

点评：勒沙特列原理是涉及平衡问题中最重要的一个原理．几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒夏特列原理来解释和判断．正确应用的前提是熟练地掌握原理的本质和内涵，以及熟知各种情况．