【题目】“他已褪去少年的青涩，淋漓尽致的表演充满了成长的力量。”20岁的哈尔滨小伙博洋，自2018年年初的四大洲花样滑冰锦标赛自由滑比赛中完美发挥，全场零失误，一举夺得冠军。
(1)运动员每日饮食需要营养的严格配比，牛肉炖柿子是运动员比较喜爱的一道美食，其中西红柿富含的营养素可以起到调节新陈代谢，______和维持身体健康的作用。而牛肉中富含的营养素(除水外)主要是______。
(2)大米是由水稻磨制而成的，水稻在种植过程中需施加钾肥，其主要作用是保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强_________能力等功能，若还需使水稻叶色浓绿，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是______(填化学式)。
(3)如果运动员穿的衣服面料是由一种纤维材料制成的，具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀的性能，则制作该面料的纤维种类为_____(填字母)。
A.羊毛纤维 B.棉纤维 C.合成纤维
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【题目】金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。
（1）铁钉在初中化学实验中多次出现，如图展示了光亮铁钉的一系列变化。
（ⅰ）变化①中发生反应的化学方程式是____。
（ⅱ）变化③中除去铁锈的化学方程式为____。
（ⅲ）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为____（用字母表示）。
（2）下列几种实验方案中，可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的是____（填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
⑤将铝浸入硫酸铜溶液、将铜浸入硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．通过分析，判断：
①滤液中一定含有的溶质是____（填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是____（填化学式）。
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【题目】甲乙丙三种物质均不含结晶水，溶解度曲线如下图所示，下列分析错误的是
A. 甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲
B. 将A点降温到t1℃甲、乙、丙均变为不饱和溶液
C. t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液中，丙质量分数最大
D. 将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法
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【题目】下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )
A. 
测定空气里氧气的含量 B. 
检查装置的气密性
C. 
验证质量守恒定律 D. 
证明CO2密度比空气的大
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【题目】酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__________( 填字母代号)。
a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打
(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将______ ( 填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为__________。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式___________ ( 提示：微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含有哪些杂质? __________请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象) ___________
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为___________。
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【题目】为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如下实验
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。
(2)根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式______。
(3)配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为______。
(4)样品中硫酸铜的质量分数为_____。
(5)D烧杯溶液中溶质的质量分数为______。
(6)若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为_________。
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【题目】某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
(1)从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是_______g。
(2)水垢中碳酸钙的质量分数是________________?
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【题目】如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 甲和丙的溶解度相等
B. 在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C. 将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D. 将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>Z>丙
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【题目】化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。
（实验步骤）
I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。
II.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。
III.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。
同学们对相关问题分组展开如下探究。
探究环节 | 甲组的探究 | 乙组的探究 |
[提出问题] | A中使酚酞变为红色的物质是什么? | C中溶液为什么变成无色? |
[做出猜想] | 猜想一:Na2CO3 猜想二:Na2CO3和NaOH | 猜想一:实验过程中酚酞变质了 猜想二:溶液中的NaOH反应完了 |
[实验验证] | 小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到______，证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是_______。 | (1)取少量C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液.溶液又变为红色，证明猜想一不成立。 (2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH___7,证明猜想二成立。 |
（反思交流）(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_________。
(2)[实验步骤]中的现象_____(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。
（拓展迁移）对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。
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