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    某产品常用粉末状的氢氧化钠、碳酸钙中的一种物质作为填充剂，小强同学对这种填充剂进行研究．他查阅资料得知，这种产品中只有填充剂与盐酸反应．他取该产品50g放入烧杯中，加入足量的稀盐酸200g，充分反反应后少杯中混合物的质量为239g．以下推断正确的是（ ）
    A．稀盐酸的质量分数等于8%
    B．此产品中填充剂是碳酸钙
    C．填充剂的质量占该产品总质量的50%
    D．此产品中的填充剂是氢氧化钠
    【答案】分析：取产品放与稀盐酸，反应前后物质的质量总和分别为：反应前50g+200g=250g，反应后239g；反应后物质质量减少，说明反应中有气体放出，根据质量守恒定律，放出气体质量=250g-239g=11g；
    根据“产品常用粉末状的氢氧化钠、碳酸钙中的一种物质作为填充剂”，氢氧化钠钠与盐酸反应生成水和氯化钠，无气体产生不会造成反应后质量减少；
    根据以上分析，结合推断所涉及的情形，判断推断的正确性．
    解答：解：A、稀盐酸的质量分数等于8%；如果200g稀盐酸恰好完全反应，设盐酸质量为x，根据盐酸与二氧化碳的质量关系
    2HCl～CO2
    73    44
    x     11g
     
    x=18.25g
    200g稀盐酸的溶质质量分数=×100%=9.125%≠8%；若稀盐酸未完全反应，则稀盐酸的质量分数应大于9.125%；所以，A不正确；
    B、此产品中填充剂是碳酸钙；由于氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，不能产生气体，所以该产品的填入剂不能是氢氧化钠，且“产品常用粉末状的氢氧化钠、碳酸钙中的一种物质作为填充剂”；因此可判断填充剂为碳酸钙；B正确；
    C、填充剂的质量占该产品总质量的50%；由于加入盐酸足量，因此填充剂中碳酸钙完全反应，设碳酸钙的质量为y
    CaCO3～CO2
    100    44
    y      11g
     
    y=25g；
    填充剂的质量占该产品总质量的含量=×100%=50%；所以，C正确；
    D、此产品中的填充剂是氢氧化钠；由于产品放入稀盐酸后放出气体，而氢氧化钠与盐酸反应不产生气体，所以，填充剂不可能是氢氧化钠；所以，D不正确；
    故选BC．
    点评：根据质量守恒定律，由反应前后物质质量的记录数据，可确定反应放出气体；结合对填充剂的描述，及对反应的计算分析，判断填充剂及在产品中的含量．
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