【题目】回答下列问题:
(1)写出图中标号①仪器的名称:___________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气若选用发生装置__________________(填序号)，其反应的化学方程式为___________________。
(3)若用F装置收集氧气，判断已收集满的方法是:___________________。
(4)实验室制取氢气时，选用发生装置B的优点是:___________________。若用G装置收集氢气，则气体就从__________________(填a或b)端通入。
(5)某同学检查装置C (如上图所示)气密性时，打开分液漏斗的活塞后，水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气。他的判断是_________________(填“正确”或“不正确”)。
【答案】长颈漏斗 D 
有大气泡从集气瓶口往外冒出时，说明已经集满 可以控制反应的进行或停止 a 不正确
【解析】
（1）仪器①是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，故所选用的发生装置D，则反应的化学方程式为；故填：D；；
（3）若用F装置收集氧气，判断已收集满的方法是: 有大气泡从集气瓶口往外冒出时，说明已经集满。故填：有大气泡从集气瓶口往外冒出时，说明已经集满；
（4）实验室制取氢气时，选用发生装置B的优点是: 可以控制右端活塞的开与关来控制反应的进行或停止。氢气密度小于空气，若用G装置收集氢气，则气体就从a端通入。故填：可以控制反应的进行或停止；a；
（5）打开分液漏斗的活塞，发现分液漏斗内液体不能滴下，可能的原因是分液漏斗上端塞子未打开，不能说明装置不漏气；故该同学的判断不正确。
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【题目】下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。
(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式_____。
(2)B或C装置均可作为常见的气体发生装置，B装置的优点是能控制反应的发生和停止。请简述使B装置中反应停止的原理_____。
(3)可用D装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。____
(4)康康同学用石灰石和浓盐酸反应制取二氧化碳，并用pH传感器测得乙烧杯中溶液的pH。随通入时间的变化曲线如图所示。
①D点所得溶液中的溶质的化学式为____。
②BC段发生主要反应的化学方程式为_____。
(5)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有①溶解 ②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液 ③过滤 ④加适量的盐酸 ⑤蒸发结晶，过滤后滤液中的溶质有___种，请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式____。
(6)称取25g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)放入烧杯中，向其中加入量稀盐酸充分反应后得到二氧化碳气体8.8g。计算石灰石中碳酸钙的质量分数_____。
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【题目】某兴趣小组的同学们在做锌与硫酸反应制取氢气时，无意中滴入几滴硫酸铜溶液，发现锌粒表面产生的气泡速度明显加快，且表面附着有红色物质。该现象引起了同学们的兴趣。
小明同学提出猜测：硫酸铜溶液可能是该反应的催化剂。其他同学不同意他的猜测，原因是______。
（提出问题）硫酸铜溶液的体积对锌与稀硫酸反应的速率有影响吗？
（设计实验）室温下，兴趣小组的同学们将过量且表面积相同的锌粒，分别加入到5份10mL10%的稀硫酸中，并在每份中加入不同体积的3%的硫酸铜溶液和水，记录获得相同体积的氢气所需的时间，从而确定产生气体的速率。
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
稀硫酸体积（mL） | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
硫酸铜溶液（mL） | 0 | 2 | V | 7 | 10 |
水（mL） | 10 | 8 | 5 | 3 | 0 |
收集10mL氢气所需时间（s） | 26 | 20 | 14 | 10 | 31 |
（实验结论与反思）
（1）上表中V=______，实验中加入水的目的是______。
（2）由实验可知，硫酸铜溶液对锌与稀硫酸反应速率的影响规律是______。
（3）写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式：______。
（4）除了测量收集等体积氢气所需的时间外，还可以通过测量______的方法比较锌粒与稀硫酸反应的速率。
（继续探究）小明认为是硫酸铜溶液中的某些粒子影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。
（提出猜想）猜想一：铜离子影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。
猜想二：______影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。
猜想三：______影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。
（进行实验）针对猜想一，请设计一个实验验证。
实验操作 | 实验现象及结论 |
_______ | ________ |
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【题目】有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6克，加入足量的稀盐酸完全反应得到无色溶液，同时产生4.48克气体，下列判断正确的是（ ）
A. 杂质一定有FeCl3和CaCO3
B. 杂质一定没有NaCl
C. 杂质可能是K2CO3、CaCO3和NaCl组成
D. 杂质可能是K2CO3和NaCl组成
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【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，也是化学对社会发展与进步做出的巨大贡献。合成氨的流程图为:
(1)制取氢气的反应为: 
，反应前后化合价发生变化的元素是________________(填元素符号)。
(2)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_______________________。
(3)流程图中将N2、H2 循环使用，目的是______________________。
(4)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如:控制温度在- 183°C时,可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在__________。
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点 | -252°C | -195.8°C | -183°C | -33.35°C |
(5) 在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D,其微观示意图如下
若D为空气中体积分数最大的气体，则反应中C和D的化学计量数之比为______________。
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【题目】四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是（ ）
A.丁是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
D.反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：8
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【题目】根据如图所示的实验装置回答问题：
（1）仪器①的名称为_____。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是_____，能用装置C收集该气体的原因是_____；向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为_____。
（4） 一种洗气装置如图F所示，为了检验一氧化碳中是否混有二氧化碳，气体应从_____（选填“a”或“b”）端导管口通入
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【题目】化学活动课上，同学们进行击鼓传花游戏，他们每个人代表一种化学物质，只要满足每关相应的要求，“花”就可以传递。已知A同学代表的是目前世界年产量最高的金属。请你利用所学的初中化学知识帮助他们通关：
（1）第一关：要求相邻的每种物质之间可以发生反应。已知C是人胃液中的一种成分，D、E混合可以配制波尔多液。
①写出下列物质（或溶质）的化学式：A．_________ B．___________
②D和E反应的化学方程式为_____________________________________________。
（2）第二关：要求相邻的每种物质之间可以发生转化（如图，箭头指向生成物）。已知B、C、D均为氧化物，E为非金属单质，且B为黑色。请回答：
①写出下列物质（或主要成分）的化学式：B．__________ C．__________
②D转化为E的现象为_______________________________。
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