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    4．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：（计算结果保留到小数点后一位．）
    实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
    12015
    22010
    3206.8
    420n
    （1）表中n的数值为6.8．
    （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
    （3）求盐酸中溶质的质量分数是多少？

    分析 （1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为6.8．
    （2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为6.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
    （3）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应．根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．

    解答 解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为6.8．
    故答案为：6.8．
    （2）样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{20g-6.8g}{20g}$×100%=66%．
    答：样品中碳酸钙的质量分数为66%．
    （3）由题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
    设第一次参与反应的HCl质量为x，
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100        73
    5g           x
    $\frac{100}{73}=\frac{5g}{x}$
    解之得：x=3.65g，
    盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{3.65g}{20g}×100%$=18.25%．
    答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．

    点评 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．

    练习册系列答案
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    （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是B（填序号），收集装置是E（填序号）．
    （3）该校同学收集一瓶二氧化碳气体，然后取来一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入集气瓶中，如F所示，可观察到的实验现象为小花干燥的一半不变色，湿润的一半变成了红色；
    （4）若选用与制取二氧化碳相同的发生装置制备氧气，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若要收集到比较纯净的氧气，则收集装置应该选择C （填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向101.2g的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图1所示，加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图2所示．

    （1）图1中db段化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；K点表示的意义是碳酸钠与氯化钙、稀盐酸完全反应；
    （2）图2中，b=53，x=106；a时溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙，c点时溶液中的溶质是氯化钠．
    （3）计算图2中c点时溶液中的溶质质量分数（写出解题步骤）．

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    9．下列实验方案的设计中，能达到实验目的是（　　）
    A．
    比较铁、铜的金属活动性强弱
    B．
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    C．
    探究MnO2对H2O2分解的催化作用
    D．
    探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

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    A．熟石灰-改良酸性土壤B．石墨-制电极
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