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    23、（1）①某化学兴趣小组他们查阅资料后找到了这样一段话：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2”．然而方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质 是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：
    H2SO4
    ．反应后生成的MnSO4中Mn元素化合价为
    +2
    ．
    ②盐往往是由离子构成的．如：KMnO4由K+和MnO4-构成，K2SO4由K+和SO42-构成．盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的．
    请根据上述查阅到的资料推测：KMnO4溶液呈现的紫红色可能是由
    MnO4-
    离子表现出来的（填离子符号），理由是
    反应后无色溶液中存在K+，说明K+无色，故紫红色是由MnO4-表现出来的（合理答案均可得分）

    （2）中和4g的氢氧化钠固体需某种稀盐酸的质量为ag，如果将4g的氢氧化钠固体放在空气中一段时间后，再与同样的稀盐酸反应，需该稀盐酸的质量为bg，则a与b的关系是（填“大于”、“小于”、“等于”），
    等于
    对此总结出一个简单的规律是
    等质量的氢氧化钠无论是否变质，与盐酸反应的量是相等的
    ．
    （3）氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）请仿照氧化汞受热变化示意图在左图中画出水通电分解生成氢气和氧气的变化图 （大圆圈表示氧原子，小圆圈表示氢原子）
    分析：（1）①依据质量守恒定律，利用原子在化学反应前后种类与数目均不变，对照反应物及生成物中各原子的种类与个数，最后确定所需判断物质的化学式，然后根据正负化合价代数和为零的原则确定元素的化合价．
    ②依据反应前后溶液颜色的变化，分析溶液中离子的组成，结合题目信息，最后前后对照，得出结论．
    （2）因为反应前后元素的质量不变，可根据钠元素形成的化合物进行分析．
    （3）首先确定水分子、氢分子、氧分子的模型，然后按照反应前后分子分解成原子，原子再重新组合成分子画图．
    解答：（1）①根据原子在化学反应前后种类与数目均不变可得：未知物的化学式中含义氢、硫、氧三种原子，氢、硫、氧的个数分别为：2、1、4，得其化学式为：H2SO4；反应后生成的MnSO4中硫酸根为-2价，故Mn元素化合价为+2．
    故答案为：H2SO4，+2；
    ②根据反应的化学方程式，反应前溶液中的离子有：K+、MnO4-，反应后溶液中的离子有：K+、SO42-、Mn2+，反应后溶液无色，说明K+、SO42-、Mn2+无色，可得呈现的紫红色是MnO4-，故答案为：MnO4-，反应后无色溶液中存在K+，说明K+无色，故紫红色是由MnO4-表现出来的（合理答案均可得分）．
    （2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，变质后的碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可见钠元素全部转化为氯化钠，根据元素质量不变，氢氧化钠直接转变成氯化钠的质量和变质后再转化成氯化钠的质量是相同的，那么需要的盐酸的质量就是相同的．
    故答案为：等于，等质量的氢氧化钠无论是否变质，与盐酸反应的量是相等的；
    （3）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，一个氢分子是由两个氢原子构成的，一个氧分子是由两个氧原子构成的，由此可画出分解的微观示意图；
    故答案为：
    点评：此题属于综合探究题，涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，是中考方向，对这类题目要重点训练．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究．
    （1）写出指定仪器的名称：a
    集气瓶
    ；
    （2）小强用过氧化氢和二氧化锰制取氧气且收集较为纯净的氧气应选择的装置组合是
    B和C
    ．
    （3）用装置B制得的氧气带有少量水蒸汽，可用浓硫酸除去水蒸气，请在下列方框图中添上带橡皮塞的玻璃导管，完成除去水蒸气的实验装置图．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?信阳一模）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的溶液，他们对此产生了兴趣．
    [提出问题]这瓶溶液究竟是什么？
    经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
    （1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是
    这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2
    这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2
    ．
    [设计实验]为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
    实验操作 实验现象
    （1）取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀
    （2）静置一段时间后，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 白色沉淀全部溶解，产生大量气泡
    [实验结论]
    （3）该瓶无色溶液是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．生成白色沉淀过程的化学方程式是
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    ．
    [实验反思]
    （4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是
    取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸
    取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸
    ．
    （5）经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐．简述实验操作和现象．
    （6）[综合计算]现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为66.2g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度．
    （1）[猜想与假设]溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
    ①pH＞7；②pH
    ＜7
    ＜7
    ；③pH
    =7
    =7

    [设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
    小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
    小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液蘸在pH试纸上，测得pH＞7．
    小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7．
    （2）[评价]以上三位同学中操作规范的是
    小方
    小方
    同学，其余两位同学操作上的错误是
    小钟先用蒸馏水润湿pH试纸
    小钟先用蒸馏水润湿pH试纸
    ；
    小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中（其它合理答案均可）
    小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中（其它合理答案均可）
    ．
    （3）[结论]从物质的类别看，碳酸钠是一种
    盐
    盐
    （填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液
    不一定
    不一定
    （填“一定”或“不一定”）是碱的溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组探究采用下列花汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：
    指示剂
    （花汁）    		 在不同溶液中的颜色变化
    盐酸 酒精溶液 氢氧化钠溶液 石灰水
    红玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 绿色
    万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色
    月季花 浅红色 红色 黄色 黄色
    根据上表信息回答：
    （1）不能做酸碱指示剂的是
    万寿菊
    万寿菊
    ．
    （2）小明用此月季花花汁检测附近纸厂排放废水的酸碱性，溶液显黄色，则此废水显
    碱
    碱
    性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    “侯氏制碱法“制得的炖碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小

      组的同学拟侧定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

    【方案一】沉淀分析法(如下图所示)

    则：

    （1)"操作I.的名称是             。

    (2)溶液M中含有的阳离子有               。

    (3)确定CaCl2溶液是否过量的方法是                        。

    A 静置混合物，向上层溶液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量

    B 向落液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量

     (4)若沉淀A^没有洗涤、烘干，导致Na2CO3的质量分数        （填“偏大”“偏小”“不变”).判断沉淀A洗净的方法是:取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若        (填“有”或“无”)白色沉淀，则洗涤干净.

    (5)样品中Na2CO3的质量分数为            (用字母m ，n的代数式表示)。

    【方案二】气体分析法

    (1)A装置中反应的化学方程式为                   ，盛放稀硫酸的仪器名称为         

    (2)B装置的作用是               C装置中反应的化学方程式为             

    (3)通过称          装置中反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量。

    （4）理论上【方案二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是             

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