Question

【题目】FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验。

该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试。

【阅读资料：】

不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。右表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

[来源:学#科#网]

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

（1）进行操作x时，应用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯和 。

（2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ；你认为步骤b调节溶液的pH到 （填数值范围）比较合适。

（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少 （填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯。

（4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用 （用字母表示）最合理。

A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸．

Answer 1

【答案】（1）漏斗 （2）CuO+2HCl CuCl2+H2O 3.2≤pH＜4.7 （3）洗涤 （4）C

【解析】

试题分析：进行操作x是过滤，进行时，应用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗；盐酸与氧化铜反应的化学方程式CuO+2HCl CuCl2+H2O；根据氢氧化铁的沉淀要求是PH值在3.2，而氢氧化铜的沉淀 PH值要在4.7，所以步骤b调节溶液的pH到3.2≤pH＜4.7即可；实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少洗涤，可能还带有一部分溶质，FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，一般选稀盐酸，加入硫酸和硝酸都会产生新的杂质。