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    【题目】火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其反应的化学方程式为2SO2 +2CaCO3+ O2 = 2CaSO4 + 2CO2 。若有1.6kg的氧气参与反应，能吸收二氧化硫的质量是多少？

    【答案】6.4kg

    【解析】解：设能吸收二氧化硫的质量为X

    2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
    128 32
    X 1.6kg

    128∶32＝X∶1.6kg X=6.4kg

    答：能吸收二氧化硫的质量为6.4kg.
    所以答案是：6.4kg.

    【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．

    练习册系列答案
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    （1）A装置中反应的化学方程式是 ， 该反应是（选填“吸”或“放”）热反应．
    （2）从实验安全的角度考虑D瓶中应盛放的试剂是 ．
    （3）F装置的作用是、 ．
    （4）反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．同学们通过查阅资料发现CO还原Fe2O3的固体产物成分均能被磁铁吸引．关于该实验，下列说法错误的是： ．
    a．C装置的作用是检验二氧化碳是否除尽
    b．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
    c．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
    d．反应后，玻璃管中的固体物质都能被磁铁吸引，证明一定有铁生成
    （5）为探究E装置中黑色粉末的成分是什么，同学们将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引．当装置冷却后称得E装置中玻璃管和固体的总质量为48.64g．则剩余黑色固体中铁元素质量为 ． 根据上述实验数据处理得出产物中黑色因体的成分是 ， 其质量为（如是混合物，需算出各成分质量）．

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    B.Na2SO4
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