Question

．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：

在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。

（1）       探究实验中的能量变化：

在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是                     ；

（2）       探究反应终点问题：

用什么方法证明此反应已恰好完全进行？

小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。

小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。

你认为他们的说法，不正确的是      ，理由是            。

（3）关于实验中的细节和意外情况：

①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是          ；

②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是             ；

③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 _____  。写出产生气泡的有关反应的化学方程式________、_________。

 

Answer 1

【答案】

（1）中和反应放出热量     

（2）小红   如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色        

（3）①防止盐酸过量   ②使反应充分、快速   ③NaOH溶液变质   2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O     Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

【解析】（1）由于中和反应是放热反应，所以会使溶液的温度升高，故答案为：中和反应放出热量．

（2）由于酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色，因此酚酞不变色，溶液可能是酸性，也有可能是中性．故答案为：小红，如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色．

（3）由于该实验的一个方面是探究两种溶液是否恰好完全反应，用胶头滴管滴加是为了防止所加溶液过量，在反应过程中用玻璃棒搅拌的目的是为了使反应物充分反应；由于氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而使其变质．

故答案为：防止盐酸过量，使反应充分，NaOH溶液变质，混有碳酸钠