Question

如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．在t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），进行下列操作，下列说法正确的是（　　）

• A、t₃℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水析出晶体度最多的是甲
• B、t₃℃时，将三种饱和溶液分别降温到t₁℃．析出晶体最多的是甲
• C、t₃℃时，将三种饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液中溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙
• D、丙中有少量的甲时．可以用降温结晶的方法提纯丙

Answer 1

分析：A、t₃℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水析出晶体的多少取决于此时溶解度的大小，比较该温度下三种物质的溶解度大小而进行判断；
B、t₃℃时，将三种饱和溶液分别降温到t₁℃析出晶体的多少取决于两温度下溶解度差及饱和溶液质量的大小，比较两温度下三种物质溶解度的差值而进行判断；
C、利用图示的曲线，判断三物质的溶解度随温度降低而改变情况，根据饱和溶液的质量分数=

溶解度

100+溶解度

×100%，比较三种物质的饱和溶液降温所得溶液的溶质质量分数的大小；
D、据甲、丙两物质溶解度曲线，判断两物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，分析分离丙物质中混有少量甲物质混合物的方法．

解答：解：A、t₃℃时，甲物质的溶解度大于乙、丙，此时将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水析出晶体度最多的是甲；故A正确；
B、将温度从t₃℃降到t₁℃时，丙物质的溶解度随降温而增大，至t₁℃时溶液变不不饱和溶液，没有晶体析出；而甲、乙丙物质饱和溶液质量没有明确因此无法对比析出晶体的多少；故B不正确；
C、将温度从t₃℃降到t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度随降温而减小，降温时析出晶体，至t₁℃时溶液仍为饱和溶液；丙物质的溶解度随降温而增大，至t₁℃时溶液变不不饱和溶液，其溶质质量分数不变；由于t₁℃时乙物质的溶解度大于甲，它们都大于t₃℃时C物质的溶解度，根据饱和溶液的质量分数=

溶解度

100+溶解度

×100%，可知降温到t₁℃，所得溶液中溶质质量分数大小顺序为乙＞甲＞丙；故C不正确；
D、由于丙物质的溶解度随温度降低而增大，因此对其饱和溶液降温时并不能得到丙物质的晶体；故D不正确；
故选A．

点评：根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小．