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    烧碱是一种重要的化工原料，广泛用于造纸、纺织、印染和肥皂等工业．下列是有关烧碱内容的描述，请分析回答：
    （1）用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液．下列说法正确的是（
     
    ）
    A．称取6gNaOH时，先在两托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品放在纸上称量
    B．用200mL的量筒量取54mL的水
    C．将称取的6gNaOH加入盛有54mL水的量筒中，搅拌溶解
    D．用变质的氢氧化钠6g与54mL水配制成的溶液，NaOH的质量分数偏低
    （2）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl溶液的方法制取．产物除烧碱外，还有氢气和氯气（Cl2）．电解饱和NaCl溶液的化学方程式为
     
    ．
    （3）烧碱放在空气中会发生变质，其变质的原因是什么？写出有关化学方程式．选择一种试剂除去变质的成分，并写出该反应的化学方程式．
    （4）取已经部分变质的氢氧化钠固体样品10g，全部溶解在放有50g水的一个大烧杯中，加入64.4g的稀盐酸（盐酸过量），充分反应后称量，烧杯中物质的质量为122.2g，求样品中氢氧化钠的质量分数．
    分析：（1）根据实验要求逐一分析，即可正确选择；
    （2）根据已知条件可知，电解饱和NaCl溶液，生成烧碱、氢气和氯气，据此写出化学方程式即可；
    （3）①烧碱变质是NaOH与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水．据此写出化学方程式即可；
    ②因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，过滤即可去除；
    （4）根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出样品中碳酸钠的质量，进而计算出样品中氢氧化钠的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
    解答：解：（1）A、由于所取药品是微量，如果先在两托盘上各放一张质量相同的纸，会使误差加大，实验数据不准确．故A不适合；
    B、用200mL的量筒量取54mL的水，需要量取三次，在倾倒的过程中容易有损耗．故B不适合；
    C、将称取的6gNaOH加入盛有54mL水的量筒中，容易使水溅出，应该先放入氢氧化钠固体，在徐徐加入水，搅拌溶解．故C不适合；
    D、变质的氢氧化钠就是碳酸钠，由于变质后氢氧化钠的质量减少，故用变质的氢氧化钠6g与54mL水配制成的溶液，NaOH的质量分数偏低．故D适合．
    故选D．
    （2）2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    （3）①烧碱变质是NaOH与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水．反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
    ②可选择澄清的石灰水除去变质的成分，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
    （4）解：设样品中碳酸钠的质量为x，
    生成二氧化碳的质量为10g+50g+64.4g-122.2g=2.2g，
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106                  44
    x                    2.2g
    ∴
    106
    44
    =
    x
    2.2g
    ，
    解之得：x=5.3g；
    样品中氢氧化钠的质量为10g-5.3g=4.7g，
    样品中氢氧化钠的质量分数为：
    4.4g
    10g
    ×100%=47%．
    答：样品中氢氧化钠的质量分数为47%．
    点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂，造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求回答：
    （1）烧碱在工业上常用电解饱和仿真水的化学方程式
    2NaCl═2Na+Cl2

    （2）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
    【对固体猜想】
    猜想1：全部是NaOH； 猜想2：全部是Na2CO3；猜想3：是NaOH和Na2CO3混合物．
    【实验和推断】

    ①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是
    HCl（或稀H2SO4等酸）；
    ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    ②若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉演，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为
    CaCO3
    （填人化学式），该实验
    不能
    （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH
    ③若A是CaCl2溶液，当实验现象a为
    白色沉淀
    ，现象b为
    不变红
    ，则猜想2成立．
    【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
    ．
    （3）现有变质的NaOH样品14.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后，收集到气体4.4g，则样品的组成是什么？质量各是多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?毕节地区）烧碱是一种重要的化工原料．某化工厂有一袋放置已久的烧碱，化验员对它的有效成份进行检验．取3克该物质与盐酸反应后生成0.9g二氧化碳．该物质中有效成份的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    烧碱是一种重要的化工原料，广泛用于造纸、纺织、印染和肥皂等工业．下列是有关烧碱内容的描述，请分析回答：
    （1）用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液．下列说法正确的是（________）
    A．称取6gNaOH时，先在两托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品放在纸上称量
    B．用200mL的量筒量取54mL的水
    C．将称取的6gNaOH加入盛有54mL水的量筒中，搅拌溶解
    D．用变质的氢氧化钠6g与54mL水配制成的溶液，NaOH的质量分数偏低
    （2）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl溶液的方法制取．产物除烧碱外，还有氢气和氯气（Cl2）．电解饱和NaCl溶液的化学方程式为________．
    （3）烧碱放在空气中会发生变质，其变质的原因是什么？写出有关化学方程式．选择一种试剂除去变质的成分，并写出该反应的化学方程式．
    （4）取已经部分变质的氢氧化钠固体样品10g，全部溶解在放有50g水的一个大烧杯中，加入64.4g的稀盐酸（盐酸过量），充分反应后称量，烧杯中物质的质量为122.2g，求样品中氢氧化钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2011年河南省新乡市牧野区师范大学附中中考化学三模试卷（解析版） 题型：解答题

    烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂，造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求回答：
    （1）烧碱在工业上常用电解饱和仿真水的化学方程式______
    （2）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
    【对固体猜想】
    猜想1：全部是NaOH； 猜想2：全部是Na2CO3；猜想3：是NaOH和Na2CO3混合物．
    【实验和推断】

    ①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是______，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是______．
    ②若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉演，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为______（填人化学式），该实验______（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH
    ③若A是CaCl2溶液，当实验现象a为______，现象b为______，则猜想2成立．
    【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）______．
    （3）现有变质的NaOH样品14.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后，收集到气体4.4g，则样品的组成是什么？质量各是多少克？

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