为探究影响金属与酸反应快慢的因素.某同学进行了以下实验:实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些?它们是如何影响反应快慢的?(1)(2)(3) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为探究影响金属与酸反应快慢的因素，某同学进行了以下实验：

实验序号	实验过程	实验现象
1	镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应	镁粉产生气体快
2	铁粉和铁片分别与10%盐酸反应	铁粉产生气体快
3	铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应	10%盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些？它们是如何影响反应快慢的？
（1）
（2）
（3）

(1)因素一：金属的活动性，金属活动性越强反应越快 (2)因素二：金属与酸的接触面，接触面越大反应越快 (3)因素三：酸的浓度，酸越浓反应越快（答案合理即可）

解析

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

14、通过近一年的化学实验探究，小林发现金属和酸反应生成氢气的速率与金属的状态、酸的浓度、反应的温度等条件有关．下表是他对铝与稀盐酸反应受哪些条件的影响的探究（其中铝和稀盐酸每次的用量都相同）．请你根据表中的信息填空：

实验编号	温度	铝的规格	盐酸浓度
①	20℃	铝片	5%
②	20℃	铝片	10%
③		铝粉	10%
④	30℃	铝片	5%

（1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．
（2）用②和③来探究铝的状态对反应速率的影响，小林进行实验③时的温度为

20℃

；
（3）要探究温度对反应速率的影响，小林设计的实验组合是

①④

（填写实验编号）；
（4）小林设计实验组合①②的目的是

探究盐酸浓度对反应速率的影响

；
（5）实验探究时，小林每次收集的氢气均为30mL，则实验中他还应记录的实验数据是

收集30ml氢气所需的时间

；
（6）在进行上述铝与稀盐酸反应时，粗心的小林不小心将氢氧化钠溶液倒入了铝片中，发现也有气泡产生，好奇的他继续进行了如下实验探究：
【提出问题】铝与氢氧化钠溶液反应时生成的气体是什么？
【进行猜想】猜想①：可能是CO₂；猜想②：可能是O₂；猜想③：可能是H₂．
你认为猜想

①

是不合理的，理由是

根据反应前后元素的种类不变，反应前没有碳元素

；
【实验方案】①收集气体：实验时气体收集的方法是

排水集气法

；
②检验气体：验证猜想②的方法是

用带火星的木条伸入，若复燃，则是O₂，反之，则不是O₂

；
【得出结论】铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：
2Al+2NaOH+2H₂O=2

NaAlO₂

+3H₂↑（在横线上填上化学式）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

沪教版九年级化学下册P197有下列表述：“在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应置换出氢气”．
【提出问题】小明同学在阅读课本时提出问题，稀盐酸和浓盐酸反应是否相同？位于氢前面的金属能置换浓硫酸中的氢吗？于是他和同学们一起进行了实验探究．
【实验探究1】小明同学设计了下列实验方案，并记录了实验现象：

实验	固体药品	液体药品	现象
①	铁片5g	5%的盐酸25mL	有无色无味的气体产生，反应速度较慢
②	铁片5g	37%的盐酸25mL	有无色无味的气体产生，反应速度很快

（1）写出实验①中反应生成的盐的化学式是

FeCl₂

．
（2）上述实验设计的思想方法是

对比

（3）经验证实验①和②产生的气体均为H₂，由此小明同学得出位于氢前面的金属能置换出稀盐酸和浓盐酸中的氢；由上述实验还能得出的结论是

等质量的铁片和不同浓度的盐酸反应时，盐酸的浓度越大反应越剧烈

．
【实验探究2】甲乙丙丁四位同学分别做了如
上四个实验，观察现象，并进行对比．

（1）甲同学观察有气泡产生，写出反应的化学方程式

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．
（2）乙同学的实验现象说明，浓度的改变也会影响物质的

化学

（填“化学”或“物理”）性质．
（3）丙同学实验时发现产生气泡的速度比甲同学快，说明升高

温度

能使反应加快．
（4）丁同学实验时闻到有刺激性气味的气体产生．后经查阅资料和实验验证得知该气体是导致酸雨的主要物质，则该气体是

SO₂

（写化学式）．该实验说明，锌和浓硫酸在加热时能发生反应，反应类型

不是

（填“是”或“不是”）置换反应．
【评价反思】在探究酸的化学性质时，教材中的原话强调稀硫酸的原因是

浓硫酸不能和金属单质不能发生置换反应

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

通过近一年的化学实验探究，小林发现金属和酸反应生成氢气的速率与金属的状态、酸的浓度、反应的温度等条件有关。下表是他对铝与稀盐酸反应受哪些条件的影响的探究（其中铝和稀盐酸每次的用量都相同）。请你根据表中的信息填空：

实验编号	温度	铝的规格	盐酸浓度
①	20℃	铝片	5%
②	20℃	铝片	10%
③		铝粉	10%
④	30℃	铝片	5%

（1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式；

（2）用②和③来探究铝的状态对反应速率的影响，小林进行实验③时的温度为；

（3）要探究温度对反应速率的影响，小林设计的实验组合是（填写实验编号）；

（4）小林设计实验组合①②的目的是；

（5）实验探究时，小林每次收集的氢气均为30mL，则实验中他还应记录的实验数据是

；

（6）在进行上述铝与稀盐酸反应时，粗心的小林不小心将氢氧化钠溶液倒入了铝片中，发现也有气泡产生，好奇的他继续进行了如下实验探究：

【提出问题】铝与氢氧化钠溶液反应时生成的气体是什么？

【进行猜想】猜想①：可能是CO₂；猜想②：可能是O₂；猜想③：可能是H₂。

你认为猜想是不合理的，理由是；

【实验方案】①收集气体：实验时气体收集的方法是；

②检验气体：验证猜想②的方法是；

【得出结论】铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：

2Al+2NaOH+2H₂O=2 +3H₂↑（在横线上填上化学式）。

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科目：初中化学 来源：2012年江苏省南通市如东县中考冲刺化学试卷（解析版） 题型：填空题

通过近一年的化学实验探究，小林发现金属和酸反应生成氢气的速率与金属的状态、酸的浓度、反应的温度等条件有关．下表是他对铝与稀盐酸反应受哪些条件的影响的探究（其中铝和稀盐酸每次的用量都相同）．请你根据表中的信息填空：

实验编号	温度	铝的规格	盐酸浓度
①	20℃	铝片	5%
②	20℃	铝片	10%
③		铝粉	10%
④	30℃	铝片	5%

（1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式    ．
（2）用②和③来探究铝的状态对反应速率的影响，小林进行实验③时的温度为    ；
（3）要探究温度对反应速率的影响，小林设计的实验组合是    （填写实验编号）；
（4）小林设计实验组合①②的目的是    ；
（5）实验探究时，小林每次收集的氢气均为30mL，则实验中他还应记录的实验数据是    ；
（6）在进行上述铝与稀盐酸反应时，粗心的小林不小心将氢氧化钠溶液倒入了铝片中，发现也有气泡产生，好奇的他继续进行了如下实验探究：
【提出问题】铝与氢氧化钠溶液反应时生成的气体是什么？
【进行猜想】猜想①：可能是CO₂；猜想②：可能是O₂；猜想③：可能是H₂．
你认为猜想    是不合理的，理由是    ；
【实验方案】①收集气体：实验时气体收集的方法是    ；
②检验气体：验证猜想②的方法是    ；
【得出结论】铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：
2Al+2NaOH+2H₂O=2    +3H₂↑（在横线上填上化学式）．

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科目：初中化学 来源：2011年江苏省南通市海门市中考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

（2011?海门市二模）通过近一年的化学实验探究，小林发现金属和酸反应生成氢气的速率与金属的状态、酸的浓度、反应的温度等条件有关．下表是他对铝与稀盐酸反应受哪些条件的影响的探究（其中铝和稀盐酸每次的用量都相同）．请你根据表中的信息填空：

实验编号	温度	铝的规格	盐酸浓度
①	20℃	铝片	5%
②	20℃	铝片	10%
③		铝粉	10%
④	30℃	铝片	5%

（1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式．
（2）用②和③来探究铝的状态对反应速率的影响，小林进行实验③时的温度为；
（3）要探究温度对反应速率的影响，小林设计的实验组合是（填写实验编号）；
（4）小林设计实验组合①②的目的是；
（5）实验探究时，小林每次收集的氢气均为30mL，则实验中他还应记录的实验数据是；
（6）在进行上述铝与稀盐酸反应时，粗心的小林不小心将氢氧化钠溶液倒入了铝片中，发现也有气泡产生，好奇的他继续进行了如下实验探究：
【提出问题】铝与氢氧化钠溶液反应时生成的气体是什么？
【进行猜想】猜想①：可能是CO₂；猜想②：可能是O₂；猜想③：可能是H₂．
你认为猜想是不合理的，理由是；
【实验方案】①收集气体：实验时气体收集的方法是；
②检验气体：验证猜想②的方法是；
【得出结论】铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：
2Al+2NaOH+2H₂O=2+3H₂↑（在横线上填上化学式）．

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