Question

【题目】某化学兴趣小组在帮助老师整理实验室时，发现一瓶久置的KOH溶液，他们对该溶液中溶质的成分进行了实验探究。

【查阅资料】

①KOH与NaOH的化学性质非常相似。

②K2CO3与Na2CO3的化学性质非常相似。

请用化学方程式解释KOH变质的原因：_________。

【猜想假设】

假设①：没有变质，溶质只含KOH。

假设②：部分变质，溶质含_________。

假设③：完全变质，溶质只含K2CO3。

【进行实验】

实验操作步骤		实验现象	实验结论
(1)甲同学取样品少许，滴入足量稀盐酸		有气泡产生	假设________错误
(2)乙同学取样品少许	滴入过量BaCl2溶液，振荡，静置	________	假设②成立
	再向上层清液里滴加酚酞试液	________

【问题讨论】

(1)步骤(2)中加入过量BaCl2溶液的作用是________。

(2)要除去该KOH溶液中的杂质，方法是_________(用化学方程式表示)。

Answer 1

【答案】 2KOH+CO2=K2CO3+H2O KOH、K2CO3 ① 产生白色沉淀 溶液变红 检验KOH是否变质并除尽K2CO3(或除尽K2CO3) Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH(或Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH)

【解析】【查阅资料】KOH与NaOH的化学性质非常相似，所以KOH变质的化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；【猜想假设】KOH部分变质会生成K2CO3，还有KOH；【进行实验】(1)甲同学取样品少许，滴入足量稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钠，故假设①错误；假设②中是K2CO3、KOH的混合物，滴入过量BaCl2溶液后，BaCl2和K2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀；KOH显碱性，再向上层清液里滴加酚酞试液，溶液变红；【问题讨论】(1)K2CO3显碱性，(2)中加入过量BaCl2溶液会使K2CO3全部反应，不会干扰KOH的检验；(2)除去该KOH溶液中的K2CO3，根据除杂的原则可用Ca(OH)2溶液[或Ba(OH)2溶液]，反应的化学方程式是Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH(或Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH)。