Question

1．如图是实验室常用的气体发生装置，请回答问题．

（1）若选择A、F组合一套装置制取气体，请写出有关反应的化学方程式．
（2）制取CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；其发生装置可选择B和C相比较，C的主要优点是什么？
（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）

Answer 1

分析 （1）根据A装置制取气体的反应物是固体，反应条件是加热，可以是制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；
（3）根据实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，难溶于水进行分析．

解答 解：（1）A装置制取气体的反应物是固体，反应条件是加热，可以是制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以发生装置可选择B和C相比较，C的主要优点是可以控制反应的速率；
（3）实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，难溶于水，所以发生装置选B或C，收集装置选E或F．
故答案为：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可以控制反应的速率；
（3）B或C，E或F．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．