Question

22、某学校化学兴趣小组用氯化钠固体（含少量CaCl₂杂质）来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：
请回答：
（1）写出过量碳酸钠溶液加入到溶液A中所发生反应的化学方程式为

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

．
（2）操作2的名称是

过滤

，在溶液B中加入适量稀盐酸的目的是_

除去过量的碳酸钠

．
（3）若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是

玻璃棒

，其作用是

搅拌，加速溶解

．

Answer 1

分析：（1）根据碳酸钠与氯化钙反应的原理分析；
（2）根据过滤操作的适用范围分析，根据除杂时所加试剂的原则分析；
（3）根据玻璃棒的作用分析．

解答：解：（1）溶液A中的成分有氯化钙、氯化钠等，Na₂CO₃会与氯化钙反应，方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）把过量碳酸钠加入A溶液中后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，要把碳酸钙除去，可以用过滤的方法，所加盐酸是为了把B中的过量的碳酸钠除去；
（3）配制一定质量分数的溶液用到的仪器有：天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还有玻璃棒，作用是搅拌、加快溶解．
故答案为：（1）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（2）过滤、除去过量的碳酸钠；（3）玻璃棒、搅拌加快溶解．

点评：该题目是根据实验流程图来分析问题，所以做这类题的关键是理清实验流程图．除某溶液中的杂质时所加除杂试剂一定要过量，以便把溶液中的杂质除完，但最后还需要把所加试剂也要除完，不能引入新的杂质．