Question

某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：
实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：
计算→称量→溶解→装瓶
实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：

请你根据以上信息回答下述问题：
（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl

 

g．
（2）在溶解、操作I、II及蒸发过程中用到的仪器是

 

．
（3）经操作II所得沉淀物组成为

 

、

 

．
（4）为最终得到精盐NaCl，过量A试剂是

 

．
（5）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是

 

．
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,蒸发与蒸馏操作,氯化钠与粗盐提纯

专题：溶液、浊液与溶解度,常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量进行解答；
（2）根据溶解时玻璃棒的作用考虑；
（3）氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成的氢氧化镁白色沉淀，碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成的碳酸钙白色沉淀；据此进行分析解答．
（4）从加入的物质中的离子角度分析．
（5）根据溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤有没溶解的考虑，固体溅出的后果，提纯后所得精盐尚未完全干燥的后果以及提纯后所得精盐尚未完全干燥和滤纸破损，滤液浑浊就蒸发只能导致质量增多考虑．

解答：解：（1）氯化钠：50g×6%=3g．
（2）在溶解、过滤、蒸发三种操作中，都要用到玻璃棒；在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀的作用．
（3）氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成的氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成的碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故操作Ⅱ后的沉淀物有：氢氧化镁和碳酸钙；
（4）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，该操作中加入过量的BaCl₂目的是除去粗盐中的硫酸钠；
（5）溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤，有没溶解的氯化钠被过滤掉了，所以所得精盐少了；蒸发时有一些液体、固体溅出，会导致氯化钠减少，所得精盐比其他同学明显要少；提纯后所得精盐尚未完全干燥和滤纸破损，滤液浑浊就蒸发只能导致质量增多．
故答案为：（1）3；
（2）玻璃棒；
（3）氢氧化镁、碳酸钙；
（4）BaCl₂溶液；
（5）B．

点评：本题容易出错的地方是所得精盐比其他同学明显要少的原因分析，只要能造成固体氯化钠质量减少就行．