Question

海水是巨大的资源宝库．如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

（1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是

 

．
（2）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和

 

．
（3）步骤②发生反应的化学方程式是

 

，其基本反应类型为

 

．用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有

 

（任答一点）．
（4）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式

 

；此反应能够发生是因为

 

．

Answer 1

考点：对海洋资源的合理开发与利用,过滤的原理、方法及其应用,结晶的原理、方法及其应用,酸的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：根据氯化钠的溶解度受外界因素的影响进行分析；物质反应类型；正确书写化学方程式并注意规范性；正确理解和掌握合金的性能一般优于组成它的纯金属；了解物质的非金属性的强弱．

解答：解：（1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响很小．
故填：氯化钠的溶解度受温度影响很小．
（2）过滤操作所需要的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
故填：玻璃棒．
（3）氢氧化镁和盐酸反应能生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
故填：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应．
故填：复分解反应．
镁铝合金的优良性能有：强度高而密度又小，机械性能好，韧性和抗蚀性能很好．
故填：强度高而密度又小，或机械性能好，或韧性和抗蚀性能很好．
（4）溴化钠和氯气反应能生成溴和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂．
故填：2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂．
此反应能够发生是因为氯气的活动性比溴的活动性强．
故填：氯气的活动性比溴的活动性强．

点评：本题考查了物质的溶解度受哪些因素影响，化学反应的类型，合金的性质，物质的非金属性大小，化学方程式的书写等多个知识点，是一个多点考查题．?