Question

氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等．近年来，氨气还用于环境治理．
（1）“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为：
①NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，
②2NaHCO₃

△   .

 Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．其中，NaHCO₃属于

 

（“酸”、“碱”或“盐”），反应②属于

 

反应，Na₂CO₃的俗名叫

 

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（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N₂和CO₂，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃+5CH₃OH+12B═3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，其中B物质的化学式是

 

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（3）氨气可以被硫酸吸收，生成可以用作氮肥的硫酸铵，该反应的化学方程式为：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．若用盐酸吸收氨气，则反应的化学方程式为：

 

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Answer 1

考点：纯碱的制取,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别,反应类型的判定,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据化学式的特点分析物质的属类；根据基本的反应类型结合反应物和生成物的特点分析；根据碳酸钠的俗名回答；
（2）根据质量守恒定律中反应前后原子的种类、个数不变分析B的化学式；
（3）根据氨气和硫酸的反应写出方程式．

解答：解：（1）碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，因此NaHCO₃属于盐；反应②是一种物质生成三种物质的分解反应；碳酸钠俗名纯碱或苏打；故答案为：盐；分解；纯碱或苏打；
（2）由化学方程式可知，反应物氮、氢、碳、氧原子个数分别为6、38、5、5，反应后的生成物中氮、氢、碳、氧原子个数分别为6、38、5、29，根据反应前后原子种类、数目不变，则12B中含有24个氧原子，则每B分子由2个氧原子构成，则物质B的化学式为O₂；故答案为：O₂；
（3）氨气和硫酸的反应生成硫酸铵，则氨气和盐酸反应产生氯化铵，反应的方程式为：NH₃+HCl=NH₄Cl；故答案为：NH₃+HCl=NH₄Cl．

点评：本题难度不大，掌握利用化学式给物质分类、常见物质的俗名、反应类型的判断、利用原子守恒来确定物质的化学式的方法、化学方程式的书写是正确解题的关键．