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    13．某气体完全燃烧，产物中含有二氧化碳，则该气体中（　　）
    A．一定含有碳元素B．一定含有氧元素
    C．一定含有碳氧两种元素D．可能含有碳元素

    分析 根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

    解答 解：根据已知条件和质量守恒定律可知，产物中有二氧化碳（CO2），故该气体组成中应该有碳，而空气中存在氧气，某气体完全燃烧，也可能是与空气中的氧气发生反应，故气体组成中一定含有碳元素，可能含有氧元素．
    故选：A．

    点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律解答实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见表．A和B在一定条件下反应可生成C和D．回答下列问题：
     反应前 反应后 
     AB C D 
        
    （1）用化学方程式表示上述反应：2NO+2CO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2CO2+N2
    （2）上述反应中，生成物质C、D等个数比是2：1．
    （3）从微观角度解释：化学反应中质量守恒的原因反应前后原子种类、数目均不变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水）和二者的曲线，请回答下列问题：
    温度1020406080
    KNO320.931.663.9110169
    NaCl35.83636.637.338.4
    （1）P点的含义是23℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等．
    （2）40℃时，将70g KNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为163.9g，该溶液的溶质质量分数是39%．
    （3）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过降温结晶方法获得较纯净的基体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．物质燃烧的条件是可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点．灭火的原理是破坏燃烧的条件．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．我国使用的燃料主要是煤炭和石油．含有硫的煤炭燃烧时排放出污染空气的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水成为酸雨降落到地面会带来很大的危害，请回答下列问题：
    （1）许多植物有抵御污染空气的有毒气体的能力，在常见植物中对这些气体有较强吸附能力的是夹竹桃（填植物名称）
    （2）当SO2污染严重时，目前有一种有效的方法，即用直升机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达到85%，其化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成CaSO4和其他物质，请写出该反应的化学方程式2Ca（OH）2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．用下列装置进行证明质量守恒定律实验．

    （1）反应前后容器中物质的总质量不相等的是CD．
    （2）能用于验证质量守恒定律的是AB．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．兴奋剂是可用来提高运动员成绩的禁用药物，其特点是短期致兴奋或抗疲劳，因而导致好成绩的假象；使用兴奋剂有的可获得爆发力，有的可失去痛觉和疲劳感，有的暂时使排尿多而体重减轻，利于举重等．目前使用的兴奋剂有多巴胺（C8H11O2•HCl）、麻黄碱（C10H15ON）、苯丙胺（含C、H、N等元素）．请计算多巴胺中H、O的质量比3：8．

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    2．过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域．图是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图：
    （1）操作a、b、c的名称都是过滤．
    （2）操作a的目的是除去杂质．
    （3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为NH4Cl．
    （4）写出反应①的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （5）反应②的基本反应类型是复分解反应．
    （6）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙．如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为90.9%．（结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学方程式正确的是（　　）
    A．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2↑B．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
    C．P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$PO2D．Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2

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