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【题目】课题小组为测定某黄铜(铜与锌合金)样品中铜的含量,取20g黄铜样品放在烧杯中,然后向其中分5次注入100g一定浓度的稀盐酸,使之与样品充分反应(杂质不参与反应).随反应进行,注入稀盐酸的质量与反应剩余固体的质量如表所示关系.请计算产生氢气的质量.(结果保留小数点后一位)

加稀盐酸的次数

1

2

3

4

5

加稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

20

剩余固体的质量/g

16.75

13.5

10.25

7

7

【答案】解:设反应生成氢气质量为x,

Zn+2HCl═ZnCl2+

H2

65

2

20g﹣7g

x

=
x=0.4g,
答:生成了0.4g氢气
【解析】铜不能和稀盐酸反应,锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,剩余固体的质量即为铜的质量,根据铜的质量可以计算锌的质量,进一步可以计算反应生成氢气的质量.
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算,掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题.

练习册系列答案
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(3)用过氧化氢制氧气,选用的装置组合是 , 化学反应方程式为
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(5)制取二氧化碳最好选用的发生装置是C,该装置与另一个可选用的装置相比,其主要优点是 , 反应方程式为
(6)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应),通过以下四步实验操作可回收二氧化锰.正确操作的先后顺序是(填写选项序号). a.烘干 b.溶解 c.过滤 d.洗涤.

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【题目】如图是初中化学常见气体的发生和收集装置,请根据要求回答下列问题:
(1)仪器a的名称是
(2)实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是(填序号),若用F和G装置连接测量生成的二氧化碳体积,气体应从(选填“d”或“c”)端通入,广口瓶内有一定量空气对测量结果是否有影响(填“有”或“无”),在水面上放一层植物油的目的是
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气反应的化学方程式为: . 用E装置收集氧气时,气体应从(选填“b”或“c”)端通入,用C装置收集氧气时,观察到导管口的气泡 , 再把导管口伸入盛满水的集气瓶.
(4)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并进行铁丝燃烧的实验,选用最佳的制取装置组合为(填序号).

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