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    （2013?莘县一模）某化学兴趣小组用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验结束后，该兴趣小组又对该实验的废液进行了探究．
    [提出问题]实验的废液中含有什么物质？
    [分析总结]
    （1）小明通过观察，认为废液中一定有含有硫酸铜，他是通过观察到什么现象得出此结论：
    溶液呈现蓝色
    溶液呈现蓝色
    ．
    （2）小青通过对反应物的分析，她认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：
    铁丝和稀硫酸（或硫酸铜）反应产生硫酸亚铁
    铁丝和稀硫酸（或硫酸铜）反应产生硫酸亚铁
    ．
    [做出猜想]小倩提出废液中还可能含有硫酸；
    [实验验证]
    （1）小倩用pH试纸测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．用pH试纸测定溶液的pH的方法
    把待测液滴到pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH
    把待测液滴到pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH
    ．
    （2）小黄向少量废液中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同及结论，小黄观察到的现象是
    滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成
    滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成
    ．
    通过以上分析和实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
    [拓展应用]
    （1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废中加入过量的
    铁粉
    铁粉
    ．
    （2）反应完全后，过滤，滤渣中物质是
    铜和铁
    铜和铁
    ，滤液中溶质为硫酸亚铁．
    分析：【分析总结】（1）硫酸铜溶于水后显示特定的颜色，所以根据它的颜色来进行判断；
    （2）铁的活动性在这三种金属中活动性最强，可以与稀硫酸、硫酸铜反应据此作出判断；
    【实验验证】（1）根据用pH试纸测定溶液pH值的方法来进行描述；
    （2）根据氢氧化钠在在酸性的环境下不能形成氢氧化铜和氢氧化铁沉淀；
    【拓展应用】（1）铁可以和硫酸及硫酸铜反应生成硫酸亚铁；
    （2）铁和硫酸铜置换出来，生成了铜，当然也得考虑的到铁是过量的．
    解答：解：【分析总结】（1）硫酸铜溶于水的到蓝色溶液，所以该学生的得出含有硫酸铜是因为看到了溶液呈蓝色；
    （2）根据金属活动性顺序及其应用，铁的活动性最强，所以发生的反应为：铁和稀硫酸反应能够生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应也能生成硫酸亚铁，所以可以判断一定含有硫酸亚铁；
    【实验验证】（1）用pH试纸测定溶液pH的方法是：把待测液滴到pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH；
    （2）如果废液中存有硫酸时，向其中滴加氢氧化钠溶液，由于生成的氢氧化铜、氢氧化铁可以溶于酸中，不会生成沉淀，只有把酸消耗完全之后，才会与废液中的硫酸铜、硫酸亚铁反应生成沉淀；
    【拓展应用】（1）根据金属活动性顺序及其应用可知，若将废液中的硫酸铜全部转化为硫酸亚铁，应该加入过量的铁粉；
    （2）由于反应完全后，会生成不溶于水的金属铜，并且铁是有剩余的，也不溶于水；所以滤渣中物质为铁和铜．
    故答案为：【分析总结】（1）溶液显蓝色；
    （2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁；
    【实验验证】（1）把待测液滴到pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH；
    （2）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成；
    【拓展应用】（1）铁粉（或 Fe、铁片、铁丝等）；
    （2）铁和铜（或 Fe 和 Cu）．
    点评：熟练掌握金属活动性顺序的应用以及酸碱盐之间的反应，解答这类题目时可以依据金属活动性顺序的意义以及复分解反应的条件进行．
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