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    某同学加热2～3 mL蒸馏水,操作的正确顺序应该是 
    ①点燃酒精灯 ；②加热；③用试管夹夹好试管； ④往试管里加2～3 mL 蒸馏水；
    ⑤将试剂瓶盖好,放回原处,标签朝外。

    A．①④③②⑤B．④⑤③①②C．①③④②⑤D．④③⑤①②

    B

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样20.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见下图．
    （1）生成氧气的总质量
     
    g（精确到小数点后一位）．
    （2）求样品中KMnO4的质量分数（写出计算过程）．
    （3）某同学为计算反应后固体中MnO2的质量分数，计算如下：
    ∵已计算到原混合物中KMnO4的质量（用“M”表示）
    ∴反应后固体中MnO2的质量分数=
    20.0g-M20.0g
    ×100%
    小华对上述计算过程提出了质疑，请指出其中的错误
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?峨边县二模）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右图所示．所涉及的反应为：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．请计算：
    （1）完全反应后产生氨气
    6.8
    6.8
    g．
    （2）该化肥的含氮量为
    20.4%
    20.4%
    （精确到0.1%），则这种化肥属于
    合格
    合格
     （填：“合格”或“不合格”．合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品．
    （3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?和平区二模）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氮气用100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如图所示，所涉及的反应为：（NH4）SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O↑；2NH3+H2SO4=（NH4）SO4．请计算：（1）完全反应后产生氨气
    6.8
    6.8
    g
    （2）该化肥的含氨量为
    20.4%
    20.4%
    （精确到0.1%），则这种化肥属于
    合格
    合格
    （填“合格”或“不合格”，合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品．
    （3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?镇江）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4?2H2O加热分解的产物．
    （一）K2SO4的制备

    （1）将CaCO3研成粉末的目的是
    加快反应速率
    加快反应速率
    ．
    （2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和
    CaCO3
    CaCO3
    （填写化学式）．
    （3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
    常温下K2SO4的溶解度小
    常温下K2SO4的溶解度小
    ．
    物质 KCl K2SO4 NH4Cl M
    溶解度/g（25℃） 34.0 11.1 37.2 19.5
    （4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是
    减少K2SO4的溶解
    减少K2SO4的溶解
    ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入
    c
    c
    （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加
    a
    a
    ，观察现象即可判断．
    a．AgNO3溶液     b．过量的BaCl2溶液    c．过量的Ba（NO3）2溶液
    （二）研究CaSO4?2H2O加热分解的产物．
    （5）分离所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    ．
    （6）为了测定CaSO4?2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

    ①实验前首先要
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ，再装入样品．装置A的作用是
    除去空气中的CO2和H2O
    除去空气中的CO2和H2O
    ．
    ②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
    a．反应前玻璃管与样品的质量m1g       b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
    c．装置C实验后增重m3g               d．装置D实验后增重m4g
    某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的
    bc
    bc
    （选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．
    （7）CaSO4?2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4?2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是
    CaSO4?H2O
    CaSO4?H2O
    ．

    ②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为
    2CaSO4
     高温 
    .
     
    2CaO+2SO2↑+O2↑
    2CaSO4
     高温 
    .
     
    2CaO+2SO2↑+O2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    质量守恒定律是一条重要规律．请利用该规律的相关知识回答下列问题．
    （1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水．由此判断蜡烛中一定含有的元素是
     
    （填元素符号），判断的依据是
     
    ．
    （2）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1 g，将此铜丝加热并冷却后再次称量，其质量为m2 g，则m1
     
     m2 （填“＞”、“＜”或“=”），产生这一结果的原因是
     
    ．
    （3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表．关于此反应的认识正确的是
     
    （填字母序号）．
    物质 X Y Z W
    反应前的质量（g） 2 1 16 16
    一段时间后的质量（g） 17 m 6 11
    A．m=1
    B．该反应为分解反应
    C．X与Z的化学计量数之比是3：2
    D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余．

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