【题目】海水利用是解决沿海水资源短缺的重要途径。我国计划到“十三五”末,全国海水淡化总规模将达到日均220万吨以上。如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图,以下分析正确的是( )
A. 加压后浓海水中溶质的质量不变
B. 这种半透膜可用滤纸代替
C. 加压后浓海水中溶剂质量不变
D. 加压后浓海水中溶质的质量分数不变
【答案】A
【解析】
A、对半透膜上方的海水加压,可以得到淡水,即水分子可以透过半透膜进入下方淡化池,而海水中的各种离子不能通过半透膜,则加压后浓海水中溶质的质量不变,故选项说法正确。
B、海水中含有的钠离子和氯离子等能透过滤纸,这种半透膜不能用滤纸代替,故选项说法错误。
C、对半透膜上方的海水加压,可以得到淡水,即水分子可以透过半透膜进入下方淡化池,加压后浓海水中溶剂质量减少,故选项说法错误。
D、对半透膜上方的海水加压,可以得到淡水,即水分子可以透过半透膜进入下方淡化池,而海水中的各种离子不能通过半透膜,加压后浓海水中溶质的质量不变,溶剂质量减少,则溶质的质量分数增大,故选项说法错误。
故选:A。
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【题目】化学与人类生活息息相关,联系学过的化学知识,按要求完成下列各题。
(1)在一些地方,用抽取的地下水洗衣服时,肥皂不易起泡沫且产生浮渣,其可能的原因是该地下水是____(填“硬水”或“软水”)。
(2)化石能源煤燃烧时会排放大量气体,这些气体中不会造成空气污染的是__________(填字母序号,下同)。
A CO B CO2 C SO2 D NO2
(3)“芯片”是智能化电器设备的核心部件,制作材料主要是高纯度的单质硅。制备高纯度硅的过程较为复杂,其中一个化学反应是:SiO2 + 2C = Si + 2CO↑该反应前后化合价发生改变的元素有_______。(填元素名称)
(4)C、H、N三种元素可按质量比6:2:7形成一种火箭燃料偏二甲肼,其相对分子质量为60,偏二甲肼的化学式为:__________偏二甲肼在空气中完全燃烧生成水、空气中最多的气体和二氧化碳,其化学方程式为_________________。
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【题目】尿素溶液可用于处理汽车尾气,化学方程式为:2CO(NH2)2+4X+O2=2CO2+4H2O+4N2(反应条件略去)。下列有关说法错误的是( )
A. 该反应既不是分解反应也不是化合反应B. 参加反应X属于氧化物
C. 根据质量守恒定律可知X的化学式为D. 氧元素在反应前后化合价发生变化
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【题目】金属材料在生产、生活中的应用非常广泛,根据所学知识完成相关内容。
(1)吃火锅用的锅体是由铜合金制造的,主要是因为铜合金具有很好的_____(填字母)。
A 导电性 B 导热性 C 延展性
(2)金属锈蚀造成浪费,铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程,写出一种防锈措施_____。
(3)目前世界上己有50%以上的废钢铁得到回收利用,其意义有_____(填字母)。
A 节约金属资源 B 合理开采矿物 C 减少废金属对环境的污染
(4)等质量的X、Y两种金属粉末分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是_____(填字母)。
A t1时,生成氢气的质量:X>Y B t2时,消耗金属的质量:X>Y
C t3时,消耗盐酸的质量:X=Y D t3时,消耗金属的质量:X=Y
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【题目】溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)下列物质在水中能形成溶液的是_____(填序号)。
①面粉 ②蔗糖 ③植物油 ④冰块
(2)20℃时,根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量,绘制成如图所示的斜线,回答下列问题:
①20℃时,该固体物质的溶解度为_____。
②C点所对应的溶液是_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
③若从D点溶液得到A点溶液,需增加该溶质_____g。
④图中四点所对应的溶液质量分数大小关系为_____。
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【题目】铝热剂是把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物,用引燃剂持续燃烧放出的充足热量可引发铝粉与氧化铁粉末的反应,得到氧化铝和单质铁并放出大量的热。有关反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe。下列有关该反应的说法不正确的是( )
A. 基本反应类型为置换反应B. 反应物和生成物中元素化合价有0、+3、-2价三种
C. 体现出Fe2O3具有还原性D. Fe2O3中氧元素质量分数小于Al2O3中氧元素的质量分数
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【题目】实验创新是中学生最为重要的科学素养,某兴趣小组设计了如下图两套装置进行实验:
(1)为了加深对一氧化碳还原性的理解,婷婷同学设计了如图实验一所示的实验:
①将图B中灼烧后的薄铜片迅速插入到图A的装置中(如图C所示)。观察到图C装置中的薄铜片由黑色变成亮红色,其反应的化学方程式为___________________________________。
②实验室一般将剩余的一氧化碳气体导出点燃,其原因是_________________________________。
(2)实验二的装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。其中水泥负载二氧化锰小球是指在水泥球表面粘附着一层二氧化锰粉末,便于实施固液分离。
①锥形瓶中制取氧气的化学方程式为______________,实验二中收集氧气的方法是____________。
②做氧气的性质实验时,实验不同,Z的作用不同:若Z为水,做细铁丝在瓶中燃烧时,水的主要作用是________________________;若为了验证蜡烛中含有碳元素,则Z应为____________________(填名称)。
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【题目】I.根据下列实验装置图,回答问题:
(1)实验仪器的名称:a_______________;b_________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为:________________________________________,发生装置应该选用_______(填序号),该装置有一处不足,请改正:____________________________。要收集到较纯净的氧气,应该选用装置__________(填序号),若用该装置收集的氧气也不纯,原因可能是___________。
II.为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。
(查阅资料)①氧化铜(CuO)为黑色固体,能与稀硫酸反应:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
(进行实验)
实验1:取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g,进行实验。
序号 | 1﹣1 | 1﹣2 |
装置 | ||
反应后物质的颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽,混有极少量黑色物质 |
实验2:取一定量的混合物,用1﹣2装置进行实验。
序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
2﹣1 | 1:9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
2﹣2 | 1:10 | 混有很少量黑色物质 | |
2﹣3 | 1:11 | 混有极少量黑色物质 | |
2﹣4 | 1:12 | 无黑色物质 | |
2﹣5 | 1:13 | 混有较多黑色物质 |
(解释与结论)
(1)若碳还原氧化铜得到的固体全部是铜,请写出化学反应方程式______________________。
(2)实验1﹣2中,证明生成CO2的现象是_________________________________________。
(3)实验1的目的是____________________________________________________________。
(4)实验2的结论是______________________________________。
(反思与评价)
(5)实验2没有进行质量比为1:14的实验,理由是________________________。
(6)如何检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O,请写出实验步骤、现象和结论 ________________________。
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【题目】科技日报华盛顿2019年3月16日电,美国研究人员从磷石膏中提取了稀土元素,镱属于稀土元素的一种,其在元素周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是( )
A. 镱原子中的质子数为70
B. 镱属于非金属元素
C. 镱元素的相对原子质量为173.1 g
D. 镱原子的最外层电子数为70
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