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    11．（1）水是一种重要的资源．我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水污染．请提出一条节约用水的生活建议洗菜水浇花．
    （2）在《水的净化》课题探究中，明矾净水的原理是溶于水形成的胶体具有吸附性．鉴别软硬水的常用试剂是肥皂水，软化硬水最彻底地方法是蒸馏．

    分析 根据已有的节约用水的知识以及水的净化的方法进行分析解答即可．

    解答 解：1）爱护水资源要从节约用水和防止水污染做起，在生活中使用洗菜水浇花能节约用水，故填：防止水污染，洗菜水浇花．
    （2）明矾用于净水是因为明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能加速沉降；鉴别软硬水使用的是肥皂水，软化硬水最彻底地方法是蒸馏，故填：溶于水形成的胶体具有吸附性；肥皂水；蒸馏．

    点评 本题考查的是水资源的保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．
    【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
    【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
    【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有Fe．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．
    【实验探究2】

    【实验结论】步骤①中温度无明显变化，步骤②中产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有Ca（OH）2，其反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．步骤③有气泡冒出、溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有CaCO3、Fe2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要用到的一组仪器是（　　）
    A．烧杯、玻璃棒B．大试管、集气瓶C．导管、单孔塞D．酒精灯、铁架台

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．在元素周期表中，下列元素与氧元素在同一周期的是（　　）
    A．HeB．SC．NaD．C

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．在如图所示的维恩图中，①、②、③、④可分别代表（　　）
    A．金属元素、非金属元素、放射性元素、所有元素
    B．氧气、氮气、其他成分、空气
    C．单质、化合物、氧化物、纯净物
    D．单质、混合物、化合物、所有物质

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．电解是电流通过物质而引起化学变化的过程，在冶金工业等许多工业生产中有着十分重要的应用．
    （1）在电解水的实验中，与直流电源正极相连的一极（阳极）可收集到O2，与直流电源负极相连的一极（阴极）可收集到H2，根据氢氧元素化合价的升降我们可以推广得出规律：阴极附近阳离子得（得/失）电子，元素的化合价降低，阳极相反．阴阳两极的得失电子守恒．（电解水其实是水中的H+和OH-发生反应）
    （2）电解在冶金方面的一个应用是冶炼活泼金属．通过电解已经在高温下融化的NaCl液体可制得Na单质和氯气．反应方程式如下：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，根据（1）中的规律，阴极的产物是Na单质．
    （3）根据上述原理，请写出工业电解熔融Al2O3的化学方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．从碳原子的结构角度分析，碳的化学性质不活泼的原因是（　　）
    A．C的相对原子质量为12B．C位于元素周期表第二周期
    C．C核外有两层电子排布D．C最外层有4个电子

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低（　　）
    A．酸雨危害B．白色污染C．PM2.5浓度D．温室效应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸供热发生化学反应：H2C2O4$?_{△}^{浓硫酸}$ CO2↑+CO↑+H2O．某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来测量氧化铁样品的纯度．请根据题目要求回答下列问题：
    （1）装置 B 中NaOH 的作用是除去二氧化碳；C 中所盛的溶液是浓硫酸．
    （2）D 装置玻璃管中观察的现象是红色粉末逐渐变为黑色，反应的方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    （3）从 E 装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有 CO，CO 有毒，污染环境．
    （4）可以通过测量反应前后 D 处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁的纯度（杂质不反应）．在这个实验装置中，如果没有装置 B，则测得的实验结果将偏大 （填“偏大”“偏小”“没有影响”） 之一．
    （5）将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是Fe2+、Cu2+．

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