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有一包“铁”的粉末,可能含有Fe 、Fe2O3   Fe3O4 中的一种或几种,现称取23.2g放在试管中,通入足量的一氧化碳并加热充分反应,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水,共得到40g的碳酸钙固体。关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是

A.一定是纯净物                        B.一定有Fe 、Fe2O3   Fe3O4三种

C.如果有Fe ,就一定有Fe2O3            D.如果有Fe2O3 ,就一定有Fe3O4


【答案】C 

【解析】 

试题分析:假设这一包白色粉末是一种物质(铁的氧化物),设铁元素在氧化物中的化合价是X,则铁的氧化物是Fe2OX,根据两个方程式可以找到如下关系:

 Fe2OX~XCO2~XCaCO3

(112+16X)    100X

  23.2g        40g

112+16X/100x=23.2g/40g

得:X=+8/3

∵单质中铁的化合价为零,四氧化三铁中铁元素的化合价是:+8/3价,氧化铁中铁元素的化合价是:+3价.又∵0<8/3<3.

∴该混合物有三种可能:四氧化三铁;铁和氧化铁的混合物;四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物.故选C. 

考点:根据化学方程式的计算  


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