Question

有一包“铁”的粉末，可能含有Fe 、Fe₂O₃   Fe₃O₄ 中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固体。关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是

A．一定是纯净物                        B．一定有Fe 、Fe₂O₃   Fe₃O₄三种

C．如果有Fe ，就一定有Fe₂O₃            D．如果有Fe₂O₃ ，就一定有Fe₃O₄

Answer 1

【答案】C 

【解析】 

试题分析：假设这一包白色粉末是一种物质（铁的氧化物），设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe₂O_X，根据两个方程式可以找到如下关系：

 Fe₂O_X～XCO₂～XCaCO₃

（112+16X）    100X

  23.2g        40g

112+16X/100x=23.2g/40g

得：X=+8/3

∵单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价．又∵0＜8/3＜3．

∴该混合物有三种可能：四氧化三铁；铁和氧化铁的混合物；四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物．故选C． 

考点：根据化学方程式的计算