Question

11．精盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）是两种常见之物．
（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？答：B
A．白酒     B．米醋     C．纯净水     D．酱油
方案一：固体混合物 $\stackrel{过量稀盐酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸发}{→}$固体
方案二：固体混合物$\stackrel{过量稀硫酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸发}{→}$固体
（2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：
你认为合理的实验方案是方案一，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
说明另一方案不合理的理由：带入新的杂质硫酸钠．

Answer 1

分析 （1）米醋中含有醋酸，醋酸不能和氯化钠反应，能和碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．

解答 解：（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择米醋，这是因为米醋中含有醋酸，醋酸不能和氯化钠反应，能和碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳．
故填：B．
（2）合理的实验方案是方案一，这是因为加入过量稀盐酸时能够除去碳酸钠，并且在蒸发过程中氯化氢不断挥发，最终得到精盐，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：；
方案二不合理的理由是：稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，蒸发后得到的精盐中含有硫酸钠．
故填：方案一；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；带入新的杂质硫酸钠．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．