Question

为了研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，称量，然后取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与碳酸钠粉末接触，充分反应后再称量；
实验三：将几根铁钉用砂纸打磨干净和盛有硫酸铜溶液的烧杯一起放在托盘天平上称量，把铁钉浸到硫酸铜溶液中，充分反应后再称量．
三位同学得到的实验数据如下表：

编号	实验一	实验二	实验三
反应前	4.8g	123.2g	136.8g
反应后	8.0g	118.8g	136.8g

（1）从数据上看，在三个实验中，实验

 

正确反映了反应物和生成物之间的质量关系．
（2）其他两组实验的化学反应是否符合质量守恒定律？

 

（填“符合”或“不符合”）．理由是

 

．
（3）由此可得结论：用实验研究化学反应是否符合质量守恒关系时，必须在

 

体系中进行．

Answer 1

考点：质量守恒定律的实验探究

专题：科学探究

分析：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．要探究质量守恒定律，在比较反应前后的质量关系时，不可漏掉任何一种反应物或生成物．
实验一中：镁燃烧的实验中，参加反应的镁与氧气质量之和等于生成的氧化镁的质量，而实验一只称量了反应物镁的质量而没有称量参加反应的氧气的质量，从而导致实验数据增大．
实验二中：盐酸与碳酸钠粉末，参加反应的碳酸钠与盐酸质量之和等于氯化钠的质量+二氧化碳的质量+水的质量，而实验中没有称量产生的二氧化碳的质量，从而导致结果减小．
实验三中：铁钉浸到硫酸铜溶液，无气体参与或生成，故反应前后数值相等．
任何化学反应都应遵循质量守恒定律．为保证探究实验的成功，应在密闭容器中进行．

解答：解：
（1）实验一中，参加反应的镁的质量+参加反应的氧气的质量=生成的氧化镁的质量，而实验中没有称量反应物氧气的质量，从而导致反应后质量增大；
实验二中，参加反应的碳酸钠粉末的质量+参加反应的盐酸的质量=氯化钠的质量+二氧化碳的质量+水的质量，而实验中没有称量产生的二氧化碳的质量，从而导致结果减小．
实验三中，铁钉浸到硫酸铜溶液，无气体参与或生成，故反应前后数值相等．
故从数据上看，在三个实验中，实验 三正确反映了反应物和生成物之间的质量关系．
（2）从表中可以看出，只有实验三反应前后数值相等；而任何化学反应都遵循质量守恒定律，导致结果不守恒的原因是：实验一中漏掉了其中的反应物氧气，实验二中漏掉了生成物二氧化碳，只比较了部分反应物或生成物的质量，所以从数值上得不出正确结论．
（3）用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，要比较反应前后的“质量总和”，必须保证不能遗漏任何一种反应物与生成物，特别是有气体参与或生成的反应，故在密闭容器中实验是最可靠的．
故答案为：
（1）三；
（2）符合；实验一反应前的质量总和应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物的质量中少了生成物二氧化碳的质量；
（3）密闭．

点评：该题考查的是质量守恒定律的探究，实质是考查对质量守恒定律定义的理解，通常考查其中的“参加”、“质量总和”等，在作答时要找全反应物及生成物．