Question

14．食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打．与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃．某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO₂至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04g溶液．
请计算：
（1）参与反应的CO₂质量．
（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变分析；
（2）由二氧化碳的质量根据化学方程式可以求出生成的碳酸氢钠的质量，由于碳酸氢钠的溶解度较小，达到饱和时就会结晶析出，根据析出的碳酸氢钠的质量可以求出过滤后溶液中碳酸氢钠的质量，并根据溶液的质量可以求出溶液中水的质量，进而求质量比．

解答 解：（1）参加反应的CO₂质量为：106.04 g+23.96 g-121.2g=8.8 g
（2）设：生成碳酸氢钠质量为x．
CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃
44                            168
8.8 g                          x
$\frac{44}{8.8g}=\frac{168}{x}$，
x=33.6g
溶液中的NaHCO₃的质量为：33.6 g-23.96 g=9.64 g．
过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为：9.64 g：（106.04 g-9.64g）=1：10
答：（1）参与反应的CO₂质量为8.8g；
（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1：10．

点评 本题主要考查质量守恒定律的运用及根据化学方程的计算，难度不大．