Question

金属铜、镁、铁、锌的四支试管中分别加入5mL的稀盐酸，镁、铁、锌能与盐酸反应，并有气泡产生，铜却不能，由此得出结论是

1. A.
   金属活动性由强到弱顺序是：镁＞锌＞铁＞铜
2. B.
   镁、锌、铁的金属活动性都比铜强
3. C.
   铁的金属活动性比镁强
4. D.
   反应生成的气体是氢气

Answer 1

B
分析：根据金属的活动顺序进行解答：在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属可以和酸（稀盐酸或稀硫酸）反应放出氢气，且越靠前的金属和酸反应放出氢气的速度越快．
解答：根据金属活动顺序可知，排在氢前面的金属可以和酸（稀盐酸或稀硫酸）反应放出氢气，且越靠前的金属和酸反应放出氢气的速度越快．
A、由叙述可知镁、铁、锌能与盐酸反应，铜却不能，从而证明铜的活动性比镁、铁、锌的弱，但没说放出气体的快慢，所以不能判断镁、铁、锌的活动性强弱，故A错误；
B、由叙述可知镁、铁、锌能与盐酸反应，铜却不能，从而证明铜的活动性比镁、铁、锌的弱，故B正确；
C、镁、铁、锌都能与盐酸反应放出气体，但没说明放出气体的快慢，所以不能判断铁的金属活动性比镁强，故C错误；
D、排在氢前面的金属可以和酸（稀盐酸或稀硫酸）反应放出氢气，这是一个知识点而不是结论，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，重点的应对金属与酸溶液的反应原理有所掌握．