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    16．某化学实验小组利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验．
    （1）向固体A中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些？若无气泡产生，则溶液B中一定含有哪些金属离子？
    （2）请写出有关反应的一个化学方程式．

    分析 根据铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁、铜，可能含有锌；无气泡产生，说明固体中一定不含铁和锌，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁进行分析；

    解答 解：（1）铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁、铜，可能含有锌；无气泡产生，说明固体中一定不含铁和锌，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁，含有的离子铝离子和亚铁离子；
    （2）由上述分析可知，发生的反应有：3CuSO4+2Al═3Cu+Al2（SO4）3，3FeSO4+2Al═3Fe+Al2（SO4）3，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    故答案为：（1）铜和铁，铝离子和亚铁离子；（2）3CuSO4+2Al═3Cu+Al2（SO4）3（或3FeSO4+2Al═3Fe+Al2（SO4）3或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑）等．

    点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    6．用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示
    （1）写出该反应的化学方程式．
    （2）该实验是将氢氧化钠溶液（选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．
    （3）当所加溶液中溶质的质量为b g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）Na2SO4、NaOH．
    （4）完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100g 8%的NaOH溶液，若改用100g 8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔获奖得者丁肇中的著名实验．BGOS是锗酸铋（化学式为Bi4GO3O12）的简称．已知在BGO中锗（Ge）的化合价与GeO2中锗的化合价相等，则在BGO中铋（Bi）的化合价为（　　）
    A．+5B．+4C．+3D．+2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质由离子构成的是（　　）
    A．氨B．金刚石C．二氧化碳D．氯化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．物质的性质决定用途．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢氧化钠能和酸反应，生活中可用氢氧化钠治疗胃酸过多
    B．气体分子间间隔大，6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中
    C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
    D．洗洁精有乳化功能，能洗去碗筷上的油污

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．溶液在我们的生活中有着广泛的用途．下列物质中不属于溶液的是（　　）
    A．碘酒B．碳酸饮料C．泥浆D．食醋

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．蛋白质时人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸（C3H7O2N）是其中一种，下列有关丙氨酸的叙述不正确的是（　　）
    A．丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
    B．一个丙氨酸分子中含有13个原子
    C．丙氨酸的相对分子质量为89
    D．丙氨酸中氧元素与氮元素的质量比为2：1

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究．
    【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
    【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：CaCl2和HCl；猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：含有
    CaCl2、HCl和Ca（OH）2．
    同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存．
    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
    【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的．请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象．
    方案实验步骤实验现象
    方案一取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红色
    方案二取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色
    方案三取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入碳酸钠溶液等产生气泡
    【反思交流】
    要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效．某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究．
    【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？
    【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO2反应（2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3）．NaClO溶液、HClO都具有漂泊、杀菌、消毒功效．HClO不稳定，受热或光照会发生分解．
    【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有NaCl．可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种．
    【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色．
    Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为产生白色沉淀．
    【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含NaClO、HClO．
              实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
               综上所述，该消毒液试样中的溶质为NaCl、Na2CO3．
    【交流反思】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意密封、避光；一般不要“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是具有漂白性．
    【拓展延伸】（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO
              （2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用．

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