Question

（2000?长沙）在t℃时，149克20%的氯化钾溶液跟108.8毫升（密度为1.25克/厘米³的AgNO₃溶液恰好完全反应，试计算：[计算分步得分，精确到0.1]
（1）反应后所得溶液的质量分数是多少？
（2）若将上述反应后的溶液过滤，把滤液加热，使其蒸发掉62.2克水．在冷却到t℃时，有0.4克无色晶体析出，求该溶液在t℃的溶解度．

Answer 1

分析：根据题意：二者恰好完全反应，所以可以根据已知氯化钾的质量计算参加反应的硝酸银的质量，并根据方程式求出硝酸钾的质量，以及溶质的质量分数计算式求反应后溶液中溶质的质量分数（注意反应后溶液=反应前溶液的总质量-沉淀的质量）；并根据溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量分析解答．

解答：解：硝酸银和氯化钾恰好完全反应，可以根据氯化钾的质量计算，氯化钾的质量为：149g×20%=29.8g
设参加反应的AgNO₃的质量为x，生成AgCl沉淀的质量为y
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
74.5 170   143.5
29.8g x      y

74.5

29.8g

=

170

x

=

143.5

y

x=68g      y=57.4g
（1）依据质量守恒定律可知反应后溶液中KNO₃的质量为：29.8g+68g-54.7g=16.1g．
反应后硝酸钾溶液的质量是：149g+108.8mL×1.25g/mL-57.4g=227.6g．
所以反应后溶液中溶质的质量分数为：

16.1g

227.6g

×100%=7.1%；
（2）反应后的溶液过滤，把滤液加热，蒸发掉62.2克水，再冷却至t℃时，有0.4克无色晶体析出，说明此时是硝酸钾的饱和溶液；
此时滤液中硝酸钾的质量是16.1g-0.4g=15.7g，硝酸钾饱和溶液中水的质量是227.6g-62.2g-15.7g=149.7g；
设t℃时硝酸钾的溶解度是m
则有

100g

m

=

149.7g

15.7g

m=10.5g．
答：（1）反应后所得溶液的质量分数是7.1%；（2）该溶液在t℃的溶解度为10.5g．

点评：解题的关键就是求出反应后所得溶液的质量并明确溶解度的概念，能很好的考查学生对知识的掌握和应用情况．