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精英家教网(1)某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程.在实验室做了CO还原CuO的实验,他们称得装有CuO粉末的试管重102g,反应完全后,恢复到室温称量,试管和固体残留物共重100.4g,并收集到CO2 4.4g,请你和他们一起计算:
①102g-100.4g=1.6g,1.6g表示
 
的质量;
②该反应制得铜的质量为
 
克.
(2)某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中,产生CO2气体的情况如下图所示:
①从图中可以看出,12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是
 
g.
②求水垢中碳酸钙的质量分数.
③要配制10%的这种盐酸100g,至少需要38%的浓盐酸(密度1.19g?cm-3)多少毫升?
分析:(1)①质量102克是指氧化铜和试管的质量之和,质量100.4克是指铜和试管的质量之和,所以差值是氧化铜中氧元素的质量.②写出化学方程式并代入数据计算出铜的质量.
(2)①分析图象可知,当气体的质量达到3.3克之后,气体的质量就不再改变了,说明二氧化碳的最大质量是3.3克.②写出化学方程式并代入数据碳酸钙的质量即可.③稀释溶液前后,溶液中溶质的质量保持不变.
解答:解:(1)①质量102克是指氧化铜和试管的质量之和,质量100.4克是指铜和试管的质量之和,所以差值是氧化铜中氧元素的质量,故答案为:氧化铜中氧元素.
②氧化铜中氧元素的质量=102-100.4=1.6克,设生成铜的质量是X.
CuO+CO
 加热 
.
 
Cu+CO2 △m
80          64         (80-64)
            X            1.6
64
80-64
X
1.6

得:X=6.4
(2))①分析图象可知,当气体的质量达到3.3克之后,气体的质量就不再改变了,说明二氧化碳的最大质量是3.3克,故答案为:3.3.
②设碳酸钙的质量是Y.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                   44
Y                     3.3
100
44
Y
3.3

得:Y=7.5
∴水垢中碳酸钙的质量分数=
7.5
12.5
×100%═60%.
③10%的盐酸100g中含有氯化氢的质量=100×10%═10克.因为稀释前后溶液的溶质的质量保持不变,所以稀释前38%的浓盐酸中溶质的质量也是10克,则浓盐酸的质量=10÷38%═26.3克.所以浓盐酸的体积=
26.3
1.19
=22.1cm3
答:水垢中碳酸钙的质量分数为60%,要配制10%的这种盐酸100g,至少需要38%的浓盐酸的体积是22.1cm3(毫升).
点评:培养学生的看图的能力,能够判断二氧化碳的最大量,同时注意计算的规范性.
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科目:初中化学 来源: 题型:

实验室制取O2有以下方法:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑    2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2
(1)某化学兴趣小组进行制取O2的有关实验.取3.2g 纯净的KMnO4加热到220℃,测得生成O2的质量为0.36g,明显超过理论产量.为探究多余O2的来源,请提出合理的假设,并设计实验方案证明你的假设.
假设
 

实验方案
 

(2)甲同学发现,将H2O2与KMnO4混合后,在酸性条件下也有O2放出.据此他认为,H2O2也可以在KMnO4和酸的催化作用下发生分解反应.乙同学为验证甲的观点,重做了实验.他将含H2O21.7g的双氧水溶液与足量KMnO4固体混合,加酸反应,得到1.6g O2.据此判断,甲的观点
 
(正确或错误),理由是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

(1)某化学兴趣小组按照如图A进行测定白磷燃烧后前后质量变化和测定空气组成的实验探究,试回答下列问题:
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①实验过程观察到的现象是:锥形瓶内有
 
产生;气球
 
.待白磷燃烧完毕,冷却后再称量,天平的指针将会指向
 
(填“偏左”、“偏右”、“正中”.下同);若打开瓶塞后再称量,天平的指针将会指向
 

②反应完全后,冷却至室温,将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中,取下瓶塞,则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的
 

③白磷燃烧的化学方程式为
 

(2)小明设计了如图B装置来探究质量守恒定律,实验进行时把气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸中,
应后,你认为天平最终
 
(填“能”或“不能”)平衡.你的理由是
 

(3)由上述实验可知,在化学反应前后,一定不变的是
 
(填序号).
①原子种类    ②原子数目     ③分子种类   ④分子数目     ⑤元素种类    ⑥各物质的总质量.

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科目:初中化学 来源: 题型:

23、请你结合下列装置图回答问题:
(1)某化学兴趣小组用此装置制取并检验二氧化碳.实验过程中,可观察到试管里产生的现象是:
(导管口有气泡)石灰水变浑浊
,产生此现象的反应的化学方程式是
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
.产生沉淀后继续通入二氧化碳,过一段时间后,发现沉淀溶解变成澄清溶液.
(2)为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因,小组的同学进行了相关探究.
提出问题:沉淀为什么能溶解变成澄清溶液?
查阅资料:碳酸盐溶于酸,碳酸氢钙[Ca(HCO32]溶于水.
猜想与假设:①溶液呈酸性;②反应生成了碳酸氢钙.
实验与结论:
实验操作 实验现象 实验结论
实验Ⅰ:把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上,用
玻璃棒
蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照.
测得被测液的pH=8 猜想①
不成立

(填“成立”或“不成立”)
实验Ⅱ:取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中,加入
稀盐酸(硫酸)
有气体产生 反应的化学方程式为:
Ca(HCO32+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2

猜想②成立.
通过探究得知,生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙.交流与反思从探究中你得到的启示或感受是
不溶物在一定条件下可转化为可溶物

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科目:初中化学 来源: 题型:

33、人们的生活离不开金属材料,金属与合金的性质、变化和防腐值得我们深入研究.
(1)某化学兴趣小组为探究铁、铜、银的活动性顺序,设计了用铁丝、铜丝和硝酸银溶液,只用一只试管,只取一次硝酸银溶液进行实验的探究方案.请你和他们一起填写下表.
实验步骤 观察到的实验现象
①在试管中加入少量硝酸银溶液,插入
铜丝
,充分反应.
溶液逐渐变蓝色;

铜丝表面附着一层黑色(或灰黑色)物质
②在①所得的溶液中,插入
铁丝
,充分反应.
溶液逐渐变成浅绿色

铁丝表面附着一层红色物质
通过以上实验探究,证明三种金属活动性顺序为:铁>铜>银.
(2)北海市合浦县汉墓出土的青铜器主要成分是铜锡合金,出土时其表面往往有铜绿,铜绿的主要成分是[Cu2(OH)2CO3],它是铜与空气中的氧气、水和
二氧化碳
共同作用的结果.
根据你所学的化学知识,请你对出土青铜器的防锈蚀提出一个合理建议:
将青铜器保存在干燥环境中

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?闵行区一模)(1)某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质.结合装置图,回答下列问题:

①写出图中标号仪器的名称:a
长颈漏斗
长颈漏斗
,b
锥形瓶
锥形瓶

②用双氧水和二氧化锰制取氧气时,可选用的发生装置是
B
B
(填序号),可选用C装置收集氧气,其原因是
氧气的密度比空气大
氧气的密度比空气大
;检验这瓶氧气已收集满的方法是
带火星木条放在集气瓶口,若复燃证明满
带火星木条放在集气瓶口,若复燃证明满

③用这瓶氧气进行铁丝在氧气中燃烧实验:铁丝在氧气中燃烧的实验现象
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量
,反应的化学方程式
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
.该实验中集气瓶被炸裂了,原因
集气瓶中没有放少量水或铺黄沙
集气瓶中没有放少量水或铺黄沙

(2)实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、稀硫酸和紫色石蕊试液及相关的仪器和用品,小明同学要通过实验验证二氧化碳能与水反应的性质.请结合右图回答下列问题:
①连接A和B并将实验装置图补充完整.
②A中发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2 +CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2 +CO2↑+H2O

③B中观察到的实验现象是
紫色石蕊试液变红色(并且导管口有气泡冒出)
紫色石蕊试液变红色(并且导管口有气泡冒出)

④在一般情况下仪器C的作用是
用作少量试剂的反应容器,在常温或加热时使用
用作少量试剂的反应容器,在常温或加热时使用

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