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    (11分) 向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。

    回答下列问题：

    (1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为      S。

    (2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量       g。

    (3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？

     

    【答案】

    （1）20（2分）；  （2）4.4 g（2分）； (3)10%

    【解析】（1）由反应曲线图可知，从20分钟时开始，曲线呈平直状态，说明反应已完全，故当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为 20S；

    （2）由图示可知，完全反应后，纵坐标表示的药品质量为295.6，而未反应前是300，减少的部分正是反应过程中生成的二氧化碳气体的质量，故完全反应后，产生二氧化碳气体质量为300g-295.6g=4.4g；

    （3）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y

    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

    106             117    44         

    x              y     4.4g       

         解得：x=10.6 g，y=11.7 g；   

    又因为烧杯中不饱和溶液中溶液总质量为：

    22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的质量+216.1 g稀盐酸的质量-反应生成的二氧化碳的质量．

    ∴22.3g+216.1g-4.4g=234g；

    溶液溶质（NaCl）的质量为11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g

    所得不饱和溶液的溶质质量分数：×100%=10%

    答：所得不饱和溶液的溶质质量分数10%.

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    24、小明和小红同学探究碳酸钠溶液有哪些化学性质
    小组实验：小明向盛有碳酸钠溶液的A试管中滴加足量盐酸；小红向盛有碳酸钠溶液的B试管中滴加澄清石灰水，他们观察的现象分别是
    A中有气泡产生，B中产生白色沉淀
    ．
    处理废液：实验后，小明向A试管中滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，他将废液倒入下水道，并清洗了试管．小红将B试管中物质过滤，准备将废液处理后倒掉．
    猜想假设：B试管中废液中有几种溶质？小红猜想只含一种溶质；小明猜想不止一种．小红猜想的溶质是
    NaOH
    （写化学式）．
    实验探究：为证实谁的猜想是正确的，小明针对B试管中废液进行实验探究并处理了废液：
    实验过程 观察到的现象 实验结论
    1向废液中加入过量的氯化钙溶液； 产生白色沉淀 小红的猜想是错的：原废液的溶质是三种溶质．
    2用玻璃棒蘸取①实验后清液，点在pH试纸上，比较酸碱度； pH=11
    ③向②中废液吹入适量的CO2气体． 产生白色沉淀
    小明将实验后的废液倒入下水道并清洗了试管．
    实验评价：小明认为B试管内原溶液的三种溶质化学式是
    NaOH、Na2CO3与Ca（OH）2
    ；请评价小明的实验结论
    小明的实验结论不正确，Na2CO3与Ca（OH）2在溶液中不能共存
    ．
    反思与建议：小明处理废液过程中存在的问题是
    溶液呈酸性，会腐蚀下水，故不能直接倒入下水道
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?丰台区二模）工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质．右图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0g，装置D的质量为172.2g）．操作步骤为：将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6g．（假设每套装置均反应完全）．
    （1）若去掉C装置，则测定结果
    ①
    ①
    （填序号）．
    ①偏大         ②偏小        ③不变         ④无法判断
    （2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是
    开始时：排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响；结束时：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收
    开始时：排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响；结束时：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收
    ．
    （3）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在我校实验室实施的扬州市2011年中考化学实验操作考查刚刚落下帷幕．实验考查中H2O2分解制氧气为何不采用MnO2作催化剂？同学们为之展开了探究．
    I、他们首先配制实验所需的50mL、6%的H2O2溶液．
    [配制溶液]
    现有一瓶新购置的双氧水，标签如图所示．
    （1）若用这瓶双氧水来配置6%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少克？
    （2）另有一瓶5个月前购进的相同规格的双氧水，经检测，已缓慢分解放出了9.6g氧气，求现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数．
    II、然后同学们又比较了各催化剂在室温下对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况．
    [实验记录]各催化剂对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况（室温22℃）
    催化剂及用量 O2 平均产量 制氧所需时间 成本 反应情况
    MnO21.0g 919mL 10′03″ 0.11元 分解先快后慢
    10%FeCl3溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元 均匀产生O2
    15%CuSO4溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元 均匀产生O2
    [实验分析]由表中数据及实验体验可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧气有两点不足，①开始反应速率过快，氧气产生后，发生装置内压强骤然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧气排水或排空气时稍微耽搁，就会有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反应变慢，耗时太长．②
    MnO2用量多，成本高
    MnO2用量多，成本高
    ．
    [提出问题]同学们认为用FeCl3溶液作催化剂效果最好．但FeCl3溶液为何能催化分解H2O2？
    [实验猜想]已知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-，同学们提出以下猜想：
    甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
    你认为最不可能的是
    甲
    甲
     同学的猜想，理由是
    过氧化氢溶液中有水
    过氧化氢溶液中有水
    ．
    同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填空：
    [实验过程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的试管中加入少量的HCl溶液，并把带火星的木条伸入试管．
    [实验现象1]无明显现象．对应结论：
    FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
    FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
    ．
    [实验过程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的试管中加入少量的
    Fe（NO3）3溶液
    Fe（NO3）3溶液
    ，并再次把带火星的木条伸入试管．
    [实验现象2]
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    ．
    对应结论：
    起催化作用的是Fe3+
    起催化作用的是Fe3+
    ．
    [拓展研究]
    同学们还比较了FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）

    （1）指出仪器名称：A
    分液漏斗
    分液漏斗
       B
    锥形瓶
    锥形瓶

    （2）写出以FeCl3为催化剂的反应的化学方程式
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （3）图一可通过观察
    反应产生气泡快慢
    反应产生气泡快慢
    来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
    使酸根相同，排除酸根的影响因素
    使酸根相同，排除酸根的影响因素
    ，你认为药品还可以作何改进？
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    ．
    （4）检查图二装置气密性的方法是：
    关闭
    关闭
    （填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性
    良好
    良好
    （填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是
    A
    A
    （填序号：A．一定时间内收集到的气体体积    B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量）．
    研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
    用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
    浓度
    时间（min）
    条件    		 30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
    加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
    [交流讨论]从上表中还能得出的结论是：
    H2O2溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快
    H2O2溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012届广东省茂名市中考模拟考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    (11分) 向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。

    回答下列问题：
    (1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为     S。
    (2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量      g。
    (3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    小明和小红同学探究碳酸钠溶液有哪些化学性质
    小组实验：小明向盛有碳酸钠溶液的A试管中滴加足量盐酸；小红向盛有碳酸钠溶液的B试管中滴加澄清石灰水，他们观察的现象分别是________．
    处理废液：实验后，小明向A试管中滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，他将废液倒入下水道，并清洗了试管．小红将B试管中物质过滤，准备将废液处理后倒掉．
    猜想假设：B试管中废液中有几种溶质？小红猜想只含一种溶质；小明猜想不止一种．小红猜想的溶质是________（写化学式）．
    实验探究：为证实谁的猜想是正确的，小明针对B试管中废液进行实验探究并处理了废液：
    实验过程观察到的现象实验结论
    1向废液中加入过量的氯化钙溶液；产生白色沉淀小红的猜想是错的：原废液的溶质是三种溶质．
    2用玻璃棒蘸取①实验后清液，点在pH试纸上，比较酸碱度；pH=11
    ③向②中废液吹入适量的CO2气体．产生白色沉淀
    小明将实验后的废液倒入下水道并清洗了试管．
    实验评价：小明认为B试管内原溶液的三种溶质化学式是________；请评价小明的实验结论________．
    反思与建议：小明处理废液过程中存在的问题是________．

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