Question

10．将30g氯化钾样品（含碳酸钾）加入100g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到125.6g溶液．则：
（1）计算样品中氯化钾的质量分数．
（2）所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钾的质量和生成的氯化钾的质量，进一步可以计算样品中氯化钾的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）设碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
反应生成二氧化碳的质量为：30g+100g-125.6g=4.4g，
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，
 138        149     44
  x          y     4.4g
$\frac{138}{x}$=$\frac{149}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=13.8g，y=14.9g，
样品中氯化钾的质量分数为：$\frac{30g-13.8g}{30g}$×100%=54%，
答：样品中氯化钾的质量分数为54%．
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{30g-13.8g+14.9g}{125.6g}$×100%=24.8%，
答：所得溶液中溶质的质量分数为24.8%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．