Question

【题目】2018年5月15日我国第一艘国产航母试海成功, 航母的许多电子原件都采用了黄铜(铜和锌的混合物，且铜不与硫酸反应)。为测定某黄铜中锌的质量分数，化学小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表:

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20
烧杯中剩余物质的质量/g	39.92	59.84	79.80	99.80

(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的质量为________。

(2)第三次实验结束后溶液中的溶质为___________。

(3)该黄铜粉末中铜的质量分数是______?(写出计算过程)

Answer 1

【答案】0.2g 硫酸锌和硫酸 67.5%（详见解析)

【解析】

（1）根据质量守恒定律可得，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+80g-99.80g=0.2g，故填：0.2g；

（2）

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量（g）	20	20	20	20
反应前质量	40	59.92	79.84	99.80
烧杯中剩余物的质量（g）	39.92	59.84	79.80	99.80
质量变化	0.08	0.08	0.04	0

可见第三次时硫酸过量，此时的溶质为生成的硫酸锌和剩余的硫酸。

故填：硫酸锌和硫酸；

（3）设20克黄铜中铜的质量分数为x，

x=67.5%

答：该黄铜中铜的质量分数为67.5%。