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    7．2013年3月22日是第二十一届“世界水日”． 今年的主题是“水合作”．水与人类的生活和生产密切相关，国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施．如图1表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：

    （1）地下水中的细菌和颗粒等比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因？经过了土壤的过滤
    （2）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用图2表示：
    从图中可以看出，化学变化的微观实质是构成反应物分子的原子重新组合成新的分子表示水分子的是A（填写字母序号）乙发生的反应基本类型为分解反应
    （3）硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙$\stackrel{加热}{→}$碳酸钙+二氧化碳+水．该反应类型是分解反应，根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有能溶于水（写出一点即可）；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是碳酸钙．如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用加热煮沸方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．
    （4）在实验室中过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．制作过滤器时，需要将圆形滤纸折叠处理，图3中不该出现的情形是D（填字母代号）

    （5）天然水中含有许多杂质，可利用沉降、过滤、吸附和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏．

    分析 （1）地表水易被污染，地下水经过了沙石、土壤的过滤，据此进行分析解答．
    （2）根据化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子；图乙中反应物是一种（HClO），生成物是两种物质（HCl、O2），符合“一变多”的特征，属于分解反应．
    （3）根据反应原理进行分析解答；根据降低硬度的方法解答；
    （4）根据过滤时的注意事项进行分析解答；
    （5）根据小卵石、石英沙和蓬松棉的作用、活性炭的吸附性、变化的特征分析回答；

    解答 解：（1）地下水经过了沙石、土壤的过滤，地表水易被污染等，故地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少．
    （2）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子；可能表示水分子的是A；）图乙中反应物是一种（HClO），生成物是两种物质（HCl、O2），符合“一变多”的特征，属于分解反应．
    （3）硬水在煮沸中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙$\stackrel{加热}{→}$碳酸钙+二氧化碳+水．该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应，根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有能溶于水，长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是碳酸钙；如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用煮沸方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．
    （4）实验室中过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
    A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不该出现；
    （5）天然水中含有许多杂质，可利用沉降、过滤、吸附和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏．
    故答案为：
    （1）经过了土壤的过滤；
    （2）构成反应物分子的原子重新组合成新的分子；A；分解反应
    （3）分解反应；能溶于水；碳酸钙；加热煮沸；
    （4）漏斗；D；
      （5）蒸馏

    点评 本题难度不大，掌握自来水的净化方法与原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．水资源相对来说是匮乏的，要节约用水，树立节约用水人人有责的理念．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．糖类物质是绿色植物光合作用的产物．葡萄糖为无色结晶或白色结晶性或颗粒性粉末，无臭，味甜，有吸湿性，易溶于水，口服后迅速吸收，进入人体后被组织利用，也可转化成糖原或脂肪贮存．正常人体每分钟利用葡萄糖的能力为每公斤体重6毫克．是一种能直接吸收利用，补充热能的糖类，是人体所需能量的主要来源．其基本工作原理：是葡萄糖在生物体内发生氧化反应，放出热量．1摩尔的葡萄糖不论在体外燃烧，还是在体内氧化，所产生的能量都是2870kJ
    某研究小组为了探究葡萄糖的组成成分，他们向一定量葡萄糖表面持续通入过量的氧气后把葡萄糖点燃，在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内出现水雾，迅速倒转过来，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明葡萄糖燃烧产生了水又产生了二氧化碳，其燃烧的反应文字表达式为葡萄糖+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳，小组人员根据此实验推测葡萄糖的组成元素为一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．用化学式表示下面的反应，并在括号里指出2、3反应的基本反应类型：
    （1）红磷在空气中燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
    （2）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4（化合反应）
    （3）过氧化氢与二氧化锰混合：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反应）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图表示处理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法错误的是（　　）
    A．图中单质的化学式为N2
    B．该反应既不是化合反应也不是分解反应
    C．反应物都属于化合物
    D．反应前后原子、分子个数都不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．根据下列所给情景回答有关问题：
    （1）某地区遭遇到持续干旱，常用于人工降雨的物质是干冰．
    （2）经检测洗衣服用的井水是硬水，在没有其他水质可选的前提下，相对而言最好选用洗衣粉（填“肥皂水”或“洗衣粉”）来洗涤，否则会出现产生的泡沫很少且有白色的垢 块的现象．
    （3）净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示：

    步骤①对应的作用是吸附，②中超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，步骤③对应的作用是杀菌消毒．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（　　）
    A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
    B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
    C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
    D．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    19．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀硫酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：
    （1）a点的含义是当加入NaOH溶液的质量为16g时，硫酸与氢氧化钠恰好完全中和；
    （2）当计入NaOH溶液的质量为18g时，溶液中存在的阴离子有硫酸根离子与氢氧根离子；
    （3）计算稀硫酸中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．下列物质中，属于混合物的是AE，化合物的是BCDH，氧化物的是BH，单质的是FG （填序号） A．海水B．氧化钙C．氢氧化钙D．氯化氢E．土壤 F．金属镁  G．氢气 H．蒸馏水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    17．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：
    ①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
    ②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
    （1）据步骤①推断，该白色粉末中一定含有Ba（OH）2，一定不含有FeCl3．
    （2）步骤①中滤液可使酚酞试液变红色，经检测滤液中含两种溶质，可能是NaOH、KNO3（写一种情况即可）．
    写出步骤②中发生反应的化学方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．

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