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某硫酸亚铁、硫酸铁的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数________．

48%
分析：根据硫酸根中硫元素与氧元素的质量比，再求氧元素的质量分数，进行分析解答．
解答：根据硫酸根中硫元素与氧元素的质量比为：32：16×4=1：2；混合物中含硫24%，依据质量分数的求法，可知混合物中氧元素的质量分数为：2×24%=48%，故答案为：48%．
点评：本题考查学生利用质量分数灵活应用进行分析解题；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?西宁）某兴趣小组对铁、锰（Mn）、铜的金属活动性顺序展开了探究．提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
请你参与并将以下内容补充完整：
提出假设：小组同学考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序提出如下假设．
假设l：锰＞铁＞铜假设2：铁＞锰＞铜假设3：

铁＞铜＞锰

．
设计方案：
（1）验证假设l的实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．
（2）假设2是否成立，小组同学提出了多种实验方案．
方案一是将锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象；
方案二是

将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，再取锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象）

．
（3）验证假设3的实验方案是

将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象

．
实验及结论：小组同学通过实验交流后，确认假设1是成立的．验证假设1的实验现象是

都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈（或产生气泡的速率锰大于铁）；

．锰与盐酸反应的化学方程式为（反应中锰的化合价为+2价）

Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑

．
拓展研究：金属与酸的反应存在某种规律，请你分析下表中的数据，找到对应关系．

等质量（ag）的金属与足量盐酸反应	镁	铁	锰
金属的相对原子质量	24	56	55
产生氢气的质量（g）	a/12	a/28	a/27.5
找到的规律	等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生的氢气的质量越少（多）等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生的氢气的质量越少（多）