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13.某学生测定的下列数据中,不合理的是(  )
A.用10mL量筒量取了7.5mL水
B.用广泛PH试纸测得某地水的PH为5.2
C.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
D.用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7克

分析 A、根据10mL量筒的精确度为0.1mL,进行分析判断.
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数,即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数.
C、粗盐中氯化钠的质量分数为$\frac{氯化钠的质量}{粗盐的质量}×$100%,进行分析判断.
D、托盘天平用于粗略称量药品的质量,能准确到0.1g.

解答 解:A、10mL量筒的精确度为0.1mL,能用10mL量筒量取7.5mL水,故选项实验数据记录合理.
B、由于标准比色卡上的数字只有整数,不能用广泛pH试纸测得某地水的PH为5.2,故选项实验数据不合理.
C、粗盐中氯化钠的质量分数为$\frac{氯化钠的质量}{粗盐的质量}×$100%,可以计算得出某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%,故选项实验数据合理.
D、托盘天平用于粗略称量药品的质量,能准确到0.1g,可用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g,故选项实验数据合理.
故选:B.

点评 本题难度不大,考查各种仪器的使用方法及使用注意事项,特别是天平、量筒、pH试纸的使用在中考中出现频度较高,其读数方法和误差的分析更是重中之重.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.请根据下列装置(A-F),回答问题:

(1)写出标号①②的仪器名称:①长颈漏斗,②水槽.
(2)实验室制取H2,可选用装置D(填写装置序号)能收集到较纯净的H2
(3)判断CO2已收集满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口,如果燃烧的木条熄灭,说明已经收集满. 
(4)用高锰酸钾制取O2,装置A还需做的一点改动是在试管口塞一团棉花,反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑. 
(5)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应),通过以下四步实验操作可回收二氧化锰.正确操作的先后顺序是bcda(填写选项序号).
a.烘干    b.溶解    c.过滤     d.洗涤
(6)把(5)中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体,在蒸发操作中玻璃棒的作用是防止液体暴沸外溅.
(7)实验室通常用如图G所示的洗气装 对氧气进行干燥,里面填装的药可以是:A(填字母).
A.浓硫酸    B.氢氧化钠溶液    C.氯化钠溶液    D.氯化钠固体
(8)利用该装置除去氧气中混有的少量水分,气体应从a(填“a”或“b”)端导管口通入.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.二氧化硫、氧气、氧化铜含有相同的(  )
A.氧气B.氧元素C.氧分子D.两种元素

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.鉴别氧气、空气、二氧化碳、一氧化碳四种气体最简便方法是(  )
A.观察气体颜色B.观察它们各自在水中溶解性
C.用燃着木条分别伸入瓶中D.用紫色石蕊试液检验

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

8.现有A-F六种常见物质,其中B是食品包装中常用的干燥剂氧化钙,A.B、C三种白色固体都含有同种金属元素,E是固体单质,D、E、F都含有同种非金属元素.它们的转化关系如图所示.请回答:
(1)下列物质的化学式为ACa(OH)2,BCaO,EC;
(2)下列转化的化学方程式为B→A:CaO+H2O=Ca(OH)2

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18.按要求写出下列各反应的化学方程式:
(1)用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;
(2)苛性钠露置于空气中变质CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
(3)一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(4)实验室制取氢气Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.

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5.一包黑色粉末可能是由氧化铜和碳粉中的一种或两种物质组成,某学校科学小组为确定其成分,取少量该黑色粉末于烧杯中,加入过量稀硫酸,充分搅拌后观察.下表是实验中可能出现的现象与对应结论,请你填写下表中空白处的相关内容:
现象结论
溶液呈蓝色,有黑色不溶物含CuO、C
溶液颜色无明显变化,有黑色不溶物只含C
通过实验及分析,确定该粉末为氧化铜和碳粉混合物,为了进一步探究它们的性质,探究小组又利用这种混合物补充做了如图所示实验:
①试管a中的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑.
②氧化铜和碳反应属于置换反应.(填基本反应类型)
③最能说明a试管中氧化铜和碳已完全反应的实验现象是b中的导管口不再产生气泡(合理即可).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠.某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究.
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过CO2质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算样品纯度.
【实验方案】小科同学根据以上思路,设计了如图甲的实验方案(固定装置省略).

(1)A中发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑.
(2)浓硫酸的作用为吸收水分干燥作用.
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差.你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差①②③④(填序号).
①加入的稀硫酸量不足            ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收    ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设计了如图乙的实验方案(固定装置省略).
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气,反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是反应前,关闭c打开a和b,反应后关闭b打开a和c.
【数据分析】若撤去图乙中的C装置,则测得工业烧碱的纯度将偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡,先生成NaHCO3,当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2.现向样品中加一定量的稀硫酸,反应后产生无色气体并得到X溶液.请分析推断反应后所得X溶液的溶质,其所有的可能组成为Na2SO4,Na2SO4 H2SO4,Na2SO4 NaHCO3

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.小明用量筒量取液体,量筒平稳且面对刻度线,初次视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平,读书为16mL,取出部分液体后仰视凹液面最低处,读数为12mL,则小明实际取出的液体体积为(  )
A.小于4mLB.等于4mL
C.大于4mLD.可能大于4mL,也可能小于4mL

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