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    13．将N2、CO、CO2的混合气体依次通入足量氢氧化钠溶液和灼热的氧化铜后，再通入浓硫酸，最后剩余的气体主要是（　　）
    A．N2、CO2B．N2C．CO2D．N2、H2O、CO2

    分析 根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应，浓硫酸具有吸水性，据此进行分析判断即可．

    解答 解：将N2、CO、CO2的混合气体依次通入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收；通过灼热的氧化铜，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳；再通入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，最后剩余的气体为N2、CO2．
    故选：A．

    点评 本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体．

    练习册系列答案
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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．熟石灰[Ca（OH）2]常用于改良酸性土壤
    B．氯化铵（NH4Cl）是一种复合肥料
    C．农药有毒，应禁止施用
    D．为了提高粮食产量，应大量使用化肥

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    4．下列措施能使硬水转化为软水的是（　　）
    A．过滤B．煮沸C．静置沉淀D．用活性炭吸附

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．除去下列各物质中的杂质（括号内的物质为杂质），所选除杂试剂及操作方法均正确的是（　　）
    物  质除杂试剂操作方法
    A、Cu（Zn）硫酸亚铁溶液过滤、洗涤
    B、CO2 （CO）氢氧化钠溶液收集气体
    C、Ca（OH）2（CaO）稀盐酸蒸发结晶
    D、KNO3（KCl）硝酸银溶液     过滤、蒸发结晶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上用磁铁矿石炼铁，其主要反应原理为：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
    （1）四氧化三铁中铁元素和氧元素的原子个数比为3：4；
    （2）用100t含四氧化三铁58%的磁铁矿石，理论上能炼出纯铁的质量是多少（要求根据化学方程式进行计算）？

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    18．甲、乙、丙是初中化学实验室常见的含有钠元素的化合物，固体乙能做干燥剂，丙是工业制玻璃的原料之一．它们之间有如图所示的转化关系．则乙的化学式为NaOH；丙转化为乙的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　）
    A．水结冰前后质量保持不变
    B．50mL水与50mL酒精混合，总体积小于100mL
    C．打开盛装酒精的瓶盖，酒精减少
    D．氯酸钾加热后剩余固体质量减少

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    2．铝是重要的金属元素．如图为地壳中各元素含量分布图，表示铝元素的是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于如图所示实验，下列说法错误的是（　　）
    A．试管1中气体能燃烧B．该实验可用于探究水的组成
    C．与试管2相连的是电源正极D．试管1和试管 2中气体质量比为2：1

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