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根据如图所示的装置回答问题:

(1)写出标号①的仪器名称
 

(2)实验室选取A装置用加热高锰酸钾制氧气时,还需改进的措施是
 

(3)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味,极易溶于水,密度比空气小的气体,实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气,则实验室制取氨气的装置组合是
 
考点:氧气的制取装置,制取氧气的操作步骤和注意点
专题:常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析:(1)根据实验室常用仪器解答;
(2)根据加热高锰酸钾制氧气的注意事项解答;
(3)根据反应物的状态和反应条件选择发生装置,依据氨气的密度比空气小,所以可用向下排空气法收集.
解答:解:
(1)根据实验室常用仪器可知①长颈漏斗;
(2)由于高锰酸钾晶体在受热时易变成纤细的粉末,随气流进入并堵塞导官,所以要在试管口放一团棉花;
(3)实验室用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物制取氨气,属于“固体加热型”,故选发生装置A,氨气的密度比空气小,所以可用向下排空气法收集;
答案:
(1)长颈漏斗
(2)在试管口放一团棉花
(3)AD
点评:气体的制取是初中重要的化学实验之一,既是难重点,又是考查热点,理解反应原理,掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法,了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

我们生活在五彩缤纷的世界里.下列过程中发生化学变化的是(  )
A、雨后彩虹B、彩色图画
C、节日焰火D、霓虹闪烁

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科目:初中化学 来源: 题型:

下列情况中,所采取的灭火方法不恰当的是(  )
A、用嘴吹灭蜡烛
B、红磷着火用沙土扑灭
C、电器因短路起火时,用水浇灭
D、炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖

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科目:初中化学 来源: 题型:

工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质.为测定某样品中氢氧化钠纯度,设计以下实验.(装置气密性良好,每一步骤反应完全,浓H2SO4具有吸水性)
【实验设计】

主要步骤如下,请填空:
①按图组装仪器,并检查
 

②将10g试样放入B瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;
③打开弹簧夹a,先对装置A、B、C(已连接)通入空气一会儿,以排尽装置含有的
 
,再关闭弹簧夹a,接上装置D和E,打开弹簧夹c,
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸,直到
 
为止,写出反应的化学方程式:
 

⑤反应结束后,待装置冷却后直接称量装置
 
(填字母序号)质量.
【数据分析】
⑥根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量1.1g,由此计算出该样品中碳酸钠的质量为
 
g,最后得到样品中氢氧化钠纯度为
 
%;
【实验反思】
⑦装置中浓硫酸的作用是
 
,没有E的装置其结果偏
 

⑧分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸,理由是
 

⑨若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数,应选用的试剂是
 

⑩最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大,反思整个实验过程,造成误差可能的原因:
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

实验室中,利用下列装置可以制取某些气体,请回答下列问题.

(1)写出带标号①的仪器的名称:①
 

(2)向气体发生装置内加入药品前,应该进行的操作是
 

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,选择A做发生装置时,试管口需要放一团棉花的原因是
 
;写出该反应的文字表达式
 

(4)收集氧气可用向上排空气法,依据氧气
 
的性质;又可以用排水法依据氧气
 
的性质.
(5)实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气时,实验结束时,应先
 
,再
 
,防止水槽中的水倒流,使热的试管破裂.

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科目:初中化学 来源: 题型:

如示某些物质间转化关系.其中A、E、G为固体,且A、G均为单质,E为红棕色固体,G为常见金属;C、F、D、H为无色气体,其中C、F是由相同元素组成的无色气体,且C有毒;B为常见的无色液体,I为有机物.请回答下列问题:
(1)在自然界中普遍存在反应⑤,其名称为
 

(2)反应②常被称为
 
反应原理;
(3)反应①的化学方程式:
 

(4)通过反应③可以说明
 
(填字母);
A.水是由氢元素和氧元素组成 
B.能可以转化为化学能
C.化学变化实质是分子先分成原子、原子再结合成新分子
(5)在工业生产中为防止反应④的发生,可采取的措施是
 
(写一点即可).

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科目:初中化学 来源: 题型:

下列实验操作顺序正确的是(  )
A、检查装置的气密性,先用手握住试管,再将导管伸入水中
B、过滤时,应先把上层清液过滤,后把沉淀物倒入过滤器
C、蒸馏时,水先从冷凝管的上口进,后从下口出
D、点燃可燃性气体时,先点燃,后检查气体的纯度

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下列做法跟创建“平安盐中”不相符的是(  )
A、进出校门下车推行
B、做化学验时用嘴吹灭酒精灯
C、做实验前先预习,了解安全注意事项
D、不用手摸化学药品,也不尝药品

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某氧化钙和碳酸钙的固体混合物中钙元素的质量分数为50%,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得剩余固体的质量为56g.则生成CO2的质量为(  )
A、24 g
B、36 g
C、80g
D、120 g

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