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    氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以某粗盐水（含CaCl2、Na2SO4等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

    （1）Ⅰ中加Na2CO3溶液的作用是
    除去Ca2+和过量的Ba2+
    除去Ca2+和过量的Ba2+
    ，操作a的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （2）Ⅱ中发生的化学反应方程式为
    2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaHSO4+H2SO4
    或2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4
    2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaHSO4+H2SO4
    或2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4

    （3）Ⅲ中的反应是在电解条件下进行的，反应物为
    氯化钠
    氯化钠
    和水．
    （4）最后得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤，置于真空干燥机内，干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．真空干燥的目的是
    加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化
    加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化
    ．
    分析：（1）碳酸根离子可以和钡离子以及钙离子之间发生反应生成碳酸钙以及碳酸钡沉淀；从液体中分离不溶性固体物质的操作是过滤；
    （2）二氧化硫和硫酸铜之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀；
    （3）氯化钠和水电解生成氢氧化钠和氯气还有氢气；
    （4）乙醇和水易挥发，CuCl具有还原性，可以被空气氧化．
    解答：解：（1）反应Ⅰ中加Na2CO3溶液可以粗盐溶液中的除去Ca2+和除去硫酸根离子所加的过量的Ba2+，从液体中分离不溶性固体物质的操作是过滤，故答案为：除去Ca2+和过量的Ba2+；过滤
    （2）二氧化硫和硫酸铜之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀，即2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaHSO4+H2SO4或2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4，故答案为：2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaHSO4+H2SO4或2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4；
    （3）氯化钠和水电解生成氢氧化钠和氯气还有氢气，故答案：氯化钠
    （4）CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，这样可以加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化，故答案为：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
    点评：本题涉及物质的分离和提纯的方法以及操作、电解池的工作原理等方面的知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不太大．
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    氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工产品，常用作催化剂，还可用于颜料、防腐等工业．其中铜元素的化合价是


    1. A.
      +1
    2. B.
      +2
    3. C.
      +3
    4. D.
      +4

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    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    A．+1
    B．+2
    C．+3
    D．+4

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